salut
1) ce n'est pas très dur : tu as le volume molaire donc tu peux avoir le nombre de mols puisque tu connais le volume au sol ... Ensuite il te faut la masse molaire pour avoir la masse

2) meme principe sauf que cette fois tu connais déjà le nombre de mols qui n'a pas bougé depuis le sol. Ca te donne le volume

Sauf que je n'ai pas la masse molaire :/ tu pourrai m'expliquer davantage car dans notre cours rien ne correspond à ce qu'on a fait ..

Je suis perdu j'aurai vraiment besoin d'aide

J'ai vraiment besoin d'aide svp car je trouve pas !  

Un ballon stratosphérique permet d'envoyer, à haute altitude, du matériel expérimental pour étudier l'atmosphère. il est constitué de plusieurs éléments qui forment la chaîne de vol:
-L'enveloppe en latex ou en chloroprène  contient de l'helium gazeux. Son volume est de 5.0 m3 au sol et augmente avec l'altitude. Lorsqu'il atteint 500m3, l'enveloppe se déchire.
-Le parachute se déploie alors.
il permet à la nacelle de se poser doucement sur le sol.
-la nacelle contient le matériel scientifique pour les expériences.

1) Calculer la masse d'hélium contenu dans l'enveloppe. Au niveau du sol, le volume molaire vaut Vm=24L.mol-1 pour une température de 20°C et une pression de 1,013.10^5 Pa .

2) A l'altitude de 30km, le volume molaire vaut 1,6.10^3 L.mol-1 pour une température de -47°C et une pression de 1,2.10^3 Pa. Calculer le volume du ballon. Peut-il atteindre cette altitude ?

Le cours ne m'a servit à rien malheuresement , c'est pour sa que si quelque personne pouvais m'aider j'accepterai avec une grande graitude
Merci d'avance

*** message déplacé ***

1) Vm = V/n  donc n = V/Vm = 5*10^3 / 24 = 208 mol. Et M = 4 g/mol donc m = n.M = 832 g

2) 208 mol à Vm = 1,6.10^3 L.mol-1   ça fait : V = Vm*n = 333 *10^3 litres soit 333 m^3

Bonsoir,

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème

Desoler du double post sinon merci efpe mais une question les temperatures ne sont pas dans les calculs , faut-il y tenir compte ?

no c'est juste pour te préciser à quelle température et pression on a considéré les volumes molaires

Donc , la temperature et la pression faut pas les introduirent dans le calcul ?
Ce que tu m'as mis , c'est le calcul a faire et mon cours n'a servit à rien ..

no ils ne sont pas utiles pour le calcul

ton cours parle de quoi ?

Sa me parle avec la pression sur une bouteille le truc Hors sujet quoi .. Sinon là j'ai juste a marquer ce que tu m'as mis ?

ça doit être un chapitre sur les gaz parfaits j'imagine ... donc on est dans le thème tkt pas

oui, avec des phrases pour montrer que t'as compris par exemple

Mais sa me perturbe comme même le faites de ne pas a voir a introduire la pression et la température :/

la température et la pression t'auraient permis de retrouver le volume molaire.

PV = nRT donc Vm = RT/P.

Et le volume molaire m'aurai beaucoup servit danc cet exo ?

on te donne le volume molaire justement, oui tu en as besoin. Ce que je veux dire c'est qu'on aurait pu retrouver le volume molaire à partir de P et T, donc qu'ils n'avaient pas besoin de nous le donner

J'en ai parler avec des amis et eux m'ont dit qu'il ce son beaucoup servit des puissance  pour leur calcul , ceux que tu m'as mis me suffirai pour avoir 10/10 en mettant une conclusion a chaque fin de question ?

oui.

Je te tient au courant pour le résultat , merci beaucoup de ton aide

Une question , comme as tu trouver 4g/mol ( M ) ? Car je voit pas comment ta fais ? :s

Tu peux le trouver sur internet ou dans des livres.

Ok et pour les CS un amis m'a dit que si on en mettai pas la prof nous enlevait des Pts donc faut-il changer le calcul ?

les données se limitent à 2 CS, donc prends 2 CS

Ce qui veut dir qu'il faut modifier quoi ?

tu sais ce que sont des chiffres significatifs non ?

les chiffres après la virgule je sais sa

alors à toi de prendre ce qu'il faut. Ca ne change rien aux calculs

Je change le 333m^3 ?

oui tu prends 33*10 m3 du coup

Ok merci

Aussi , tu m'as dit V = Vm*n = 333 *10^3 litres mais Vm c'est 1.6 x 10^3 multiplier par quoi ?

n = 208 mol

mais sa me fait 33280 j'arrondie donc a 33*10^3

333280 donc 33*10^4 alors bizarre

33*10^4 litres oui

donc 33*10^4 m^3 alors ?

1000 litres = 1 m^3 donc 33*10 m^3

Je suis perdu part tous ces calculs réexplique moi la 2) avec les CS

tu as n = 2.1*10^2 mol et Vm = 1.6*10^3 L/mol

donc V = Vm*n = 3.4*10^5 litres soit 3.4*10^2 m^3

T'es sur de sa ?

c'est ce que je te raconte depuis hier, ça a pas changé, compare avec tes camarades

c'est bon je vois , là tu as arrondie les chiffres et mis au chiffres significatives près donc j'aurai pas de soucis là dessus