le tableau d'avancement -peut-être établi sans connaître la qté de matière de H2O2.Il suffit de noter (provisoirement) no(H2O2) la qté initiale inconnue de H2O2.
Etablis l'équation de réaction et le tableau d'avancement en tenant compte de ma remarque

ne pas tenir compte de "établis l'équation".....Je ne la voyais pas à l'écran pendant que je tapais ma réponse !

J'avoue que ce tableau me paraît complètement faux mais bon, si vous dite qu'il faut le faire ainsi je vous crois , cela doit être parce que je n'ai jamais vu de tableau dans ce style.
Merci beaucoup.

tu n'as donné qu'un extrait de l'énoncé.On ne sait donc pas ce qui va être demandé .
Je peux supposer que l'on te donne le moyen de trouver la qté maximale de matière de I2 formée.(Grâce à l'absorbance maximale )Cela permettrait de trouver la quantité de matière de H2O2 qui est limitant (à condition que ce soit le facteur limitant).C'est pourquoi il n'est pas farfelu d'avoir un tableau d'avancement dans lequel une quantité initiale de réactif est  inconnue.

Mais ce n'est qu'une supposition ,car ton énoncé est incomplet.

C'est drôle mais j'ai le même exo, pour la rentrée, et moi je coince sur la question d'après, ce serait super si vous pouviez m'aidez :

Quelle relation existe entre l'avancement x et la concentration molaire c en diiode ds le mélange ?

En déduire la relation littérale entre l'absorbance A et l'avancement x de la réaction .

En supposant que l'iodure  de potassium est le réactif limitant , quelle devrait être la valeur de x max ? en déduire la valeur maximale de l'absorbance.


Voilà la fin de l'énoncé.

J'ai très bien réussi les premières questions, mais celle ci me semblent impossibles...
Merci de votre aide.