les coefficients stoechiométriques de l'équation  montrent que 1 mol de O2 réagit avec 2 mol de H2.
n(O2)/n(H2)=1/2   donc n(H2)=2*n(O2)  

Ce sont les proportions stoechiométriques ,c'est à dire celles pour lesquelles les deux réactifs disparaissent totalement.(il n'y a pas un des deux réactifs qui soit limitant,et l'autre en excès).

autre façon de justifier
faire un tableau d'avancement
pour O2:  5-x=0  pour x=5
pour H2   10-2x = 0  pour x= 5
le fait d'avoir la même valeur de x indique que les deux réactifs auront disparu totalement.

mais x n'aurait pas pu être égal à 10?

x ne peut pas être égal à 10
dans le cas de H2 ,on aurait 10-2*10=-10 ce qui n'a pas de sens.
le tableau d'avancement montre que si x mol de O2 disparaissent ,2x mol de H2 disparaissent.
Il faut bien comprendre qu'il ne peut pas disparaitre plus de mol d'un réactif que sa qté de matière initiale.

je prends 1 exemple différent
si ,initialement on a 4 mol de O2 et 10 mol de H2
O2 disparait totalement si 4-x=0 soit x =4 mol
H2 disparait totalement si 10- 2x=0 soit x=5 mol
c'est donc x =4 mol la valeur de xmax  à garder
dans ce cas ,avec xmax= 4 mol ,il ne restera plus de O2 mais il restera du H2
n(H2)restant =10-2*4=2 mol

ah oui, je comprends mieux maintenant merci pour votre aide