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Avancement d'une réaction chimique production de "coke"
Salut! J'ai du mal à répondre à la dernière question de l'exercice suivant: " Dans un haut-fourneau, le carbone, sous forme de coke se tranforme en monoxyde de carbone, de formule CO, en présence d'air à 600°C.
a. Quelle équation chimique rend compte de cette tranformation?
Rép: 2CO+02
2C0
b.On introduit 7,5tonnes de carbone(sous forme de carbone) par heure dans l'un des hauts-fourneaux de Fos-sur-Mer. A l'aide d'un tableau d'avancement de la réaction chimique, trouver quel volume minimal d'air, il faut introduire pour transformer tt ce coke sachant que dans 1L d'air, il y a 0,0080 mol de dioxygène.
Rép: V= 39 062 500L D'air (ce résultat me paraît énorme)
Pr le trouver j'ai calculé la qte de matière de carbone, puis le produit en croix....)
c. L'oxyde de carbone permet la transformation de l'oxyde de fer Fe203 présent dans le minerai, en fer métallique. Du dioxyde de carbone CO2 est également produit. Ecrire une équation chimique rendant compte de cette tranformation.
Rép: 3CO+Fe2O33CO2+2Fe
d. Quelle est la production maximale journalière de fer (en tonne) à Fos-sur-Mer sachant qu'un haut fourneau fonctionne tjs 24h sur 24h ? Et là je n'arrive pas à la résoudre
MERCI 
bonjour;
pour la première question l'équation n'est pas bonne et puis il n'y a pas les bons coefficients.
on te dit "le carbone,[...] tranforme en monoxyde de carbone, de formule CO"
a toi de donner la bonne équation.
tu dois refaire le calcul de la quetion 2. (fais un tableau d'avancement)
voila
c'est vrai je me suis trompé en recopiant l'équation c'est plutôt 2C+O22CO
Puis en refaisant le calcul à l'aide d'un tableau d'avancement je trouve qu'à l'état initial il y a 6,25.10mol de carbone donc (6,25.105)divisé par 2 ce qui fait 7488000L d'air.
ça ne me convient pas tellement
Pourrait-on m'aider ? 
je vais essayer de faire un tableu d'avancement:
2C + O2 = 2 CO
Etat n0 n1 0
Initial
----------------------------------------------------------
Etat n0-2x x 2x
final
no=m/M =7.5 103/12 = ....
a l état final no-2x = 0
d'ou x= ....... mol
dans 1L => 0.0080 mol
donc il te faut .... L
voila te peux déja résoudre ça!
bonjour,
une petite piste pour la question d:
Tu sais que par heure on introduit 7,5 t de C dans le haut fourneau soit 180 tonnes par jour.
Grace au tableau d'avancement de l'equation 2C + O2---> 2CO, tu peux calculer le volume de CO produit.
Puis grace au tableau d'avancement de la reaction 3CO+Fe2O3----->3CO2+2Fe tu en deduis la masse de fer produite.
Bons calculs!
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