Bonjour à tous,
voila mon exercice :

Dans un tube à essai,on verse un volume V=5.0mL de solution de nitrate d'argent de concentration molaire C=0.20mol.L^-1.On immerge partiellement un fil de cuivre dans la solution.La masse m de la partie immergée est égale à 0.52g.Le fil se reconvre d'argent et la solution bleuie : il se forme des ions cuivre (II) : Cu 2+
L'équation de la réaction est : 2Ag+(aq) + Cu(s) -> 2Ag(s) + Cu2+(aq)
1) calculez les quantités de matieres initiales de réactifs.
--> j'ai trouvé n(Ag) = 1 mmol et n(Cu) = 8 mmol
2) Identifier le réactif limitant en s'aidant d'un tableau davancement
--> j'ai fait mon tableau et jai trouvé le réactif limitant c'est l'argent et Xmax = 0,5 mmol
3) Déterminer la quantité, puis la masse, d'argent déposé sur la partie immergée du fil de cuivre en fin de réaction
--> Pour cette question la je bloque

Pourriez vous m'aider s'il vous plaît
merci d'avance