Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Avancement d'une réaction chimique
Bonjour,
j'aurai besoin d'aide pour cet exercice s'il vous plaît
On verse un volume V1 = 25 mL d'une solution de diiode, I2 (aq) de concentration C1 = 1,0x10^-2 mol.L-1 dans un bécher contenant un volume V2 = 40 mL d'une solution de thiosulfate de sodium, 2 Na+ (aq) + S2O3^2- (aq) à la concentration C2 = 1,0x10^-2 mol.L-1.
L'équation de la réaction mise en jeu est: I2 (aq) + 2 S2O3^2- (aq) --> 2 I^- (aq) + S4O6^2- (aq)
Le diiode est la seule espèce colorée du système chimique étudié
1/ Calculer les quantités initiales des réactifs
2/ a. Etablir le tableau d'avancement du système étudié
b. Effectuer un bilan de matière de l'état final du système
3/ Justifier la couleur du mélange réactionnel dans l'état final
Voilà ce que j'ai fait
Je ne comprends pas trop ce chapitre
Je ne sais pas comment trouver le réactif limitant et Xmax, je ne sais pas comment faire le bilan de matière non plus 
Ah c'est bon j'ai réussi
Voilà ce que j'ai fait, c'est bon ?
Par contre pour la question 3/ je vois pas du tout de quoi on parle
Salut,
On verse un volume V1 = 25 mL d'une solution de diiode, I2 (aq) de concentration C1 = 1,0x10^-2 mol.L-1 dans un bécher contenant un volume V2 = 40 mL d'une solution de thiosulfate de sodium, 2 Na+ (aq) + S2O3^2- (aq) à la concentration C2 = 1,0x10^-2 mol.L-1.
L'équation de la réaction mise en jeu est: I2 (aq) + 2 S2O3^2- (aq) --> 2 I^- (aq) + S4O6^2- (aq)
Le diiode est la seule espèce colorée du système chimique étudié
1/ Calculer les quantités initiales des réactifs
Tes calculs sont corrects.
Etant donné qu'on parle d'espèces chimiques présentes, il est préférable d'utiliser les notations : n(I2) = [I2] x V1 et n(S2O3^2-) = [S2O3^2-] x V2
2/ a. Etablir le tableau d'avancement du système étudié
Il me semble pas mal ton tableau !
Etat initial :
n(I2) et n(S2O3^2-) calculées en question 1
Il n'y a pas de produits --> 0 mol
Etat intermédiaire :
n(I2) - x
n(S2O3^2-) - 2x
pour les produits 2x pour I- et x pour l'autre
Etat maximal :
On suppose que tous les réactifs ont réagi, leurs quantités de matière sont donc nulles :
n(I2) - xmax1 = 0 donc xmax1 = ?
n(S2O3^2-) - 2xmax2 = 0 donc xmax2 = ?
On choisit le plus petit des xmax, donc xmax = 2,0.10-4 mol donc S2O3^2- est le réactif limitant.
Il suffit alors de remplacer xmax par sa valeur dans ton tableau, c'est donc correct !
b. Effectuer un bilan de matière de l'état final du système
Fait ci-dessus
3/ Justifier la couleur du mélange réactionnel dans l'état final
Si I2 est la seule espèce colorée, si sa quantité de matière diminue, que se passe-t-il ?
Pas incolore, car I2 n'est pas le réactif limitant d'après ton calcul.
Mais oui, étant donné que les autres espèces présentes sont incolores, ta solution va avoir une teinte beaucoup plus claire, du fait de la diminution de la concentration en I2.
Annuler
connectez vous