Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Avancement d'une réaction chimique
Bonjour,
J'aurais besoin de votre aide sur l'exercice ci-dessous :
Dans un ballon, on introduit un volume V=10,0mL d'anhydride éthanoïque (de formule brute C4 H6 O3) , un volume V'=5,0mL de linalol (C10 H18 O) et quelques grains de pierre ponce. On chauffe à reflux pendant 30minutes . On obtient de l'éthanoate de linalyle (C12 H20 O2) et de l'acide éthanoïque (C2 H4 O2)
a) Ecrire l'équation de la réaction
b) Calculer les quantités de matières initiales
c) Construire le tableau d'avancement
d) Calculer l'avancement maximal (Xmax)et déterminer le réactif limitant
e) Déterminer la quantité de matière d'éthanoate de linalyle à l'état final
f)En déduire le volume d'éthanoate de linalyle à l'état final
Masses volumiques (en g.mL-1) : anhydride éthanoïque=1,08 ; linalol=0,87 ; éthanoate de linalyle=0,89
Voici mes quelques réponses ( je ne suis pas persuadées qu'elles soient correctes ) :
a) C4 H6 02 + C10 H18 O --> C12 H20 O2 + C2 H4 O2
b) masse volumique = m/v
pour l'anhydride éthanoïque : 1,08 = m/10,0
m = 1,08x10,0
m = 10,8 g
n = m/M n = 10,8/102
n (environ)= 0,106 mol
Pour la linalol : 0,87 = m/5,0
m = 0,87x5,0
m = 4,35g
n = 4,35/154
n (environ)= 0,03
Ces résultats me paraissent bas , es-ce un problème d'unité ?
Merci d'avance.
Bonjour,
J'ai le même devoir à faire et j'ai commencé idem ci-dessus.
A ce jour, mon professeur m'a fait parvenir le cours sur le tableau d'avancement par mail, que je ne comprends pas bien.
Si je comprends bien, il faut donner l'état initial, l'état lors de la transformation et l'état final.
Il faut donc que je calcule la quantité de matière à chaque étape.
Pourriez-vous m'aider à finir cet exercice.
Merci beaucoup
Bonsoir Keran : ( masse moléculaire d'acétate de linalyle C12H20O2 = 196 )
Tes calculs sont justes ; ( erreur de notation , anhydride acétique c'est C4H6O3 et pas C4H6O2 ===> ( CH3-CO )2O . Masse moléculaire = 102 .
Tu peux aussi parler en mmol : 0,03 mol de linalol = 30 mmol .
Dans ton équation tu vois que 1 mole d'anhydride va donner 1 mole d'ester . Pour 0,03 mol de linalol tu as pris 0,106 mol d'anhydride soit un excès de 28% ; la valeur
limite est donc 0.03 mol de linalol.
Si ta réaction marche à 100% , tu obtiendras 0,03 mol d'ester soit 0,03 x 196 = 5,88g ou 5,88 : 0,89 = 6,6 ml .
Bonjour,
Je vous remercie de m'aider pour la dernière question.
J'ai fait l'exercice complet.
a) C4H6O3+C10H180----C12H20O2+C2H4O2
b) Masse volumique de C4H6O3-------------1,08 X 10 = 10, 8g
Quantité de matière-------------------10,8 : 102 = 0, 106 mol les 102 sont la masse molaire
Masse volumique de C10H18O------------0,87 X 5 = 4,35 g
Quantité de matière-------------------4,35 : 154 = 0,03 mol les 154 sont la masse molaire
c) Pour le tableau j'ai Initial C4H6O3----0,106 n
C10H18O---0,03 n
pour les produits j'ai 0
En cours avancement j'ai x, pour C4H6O3-----0,106-x
pour C10H18O----0,03 -x
pour les produits j'ai x dans les deux colonnes
Final avancement xmax 0,03 pour C4H6O3-----0,106-0,03 = 0,07
pour C10H18O----0,03 - 0,03 = 0
pour C12H20O2---0,03
pour C2H4O2-----0,03
d) xmax = min (0,106-x;0,03-x) x = 0,106 mol ou x= 0,03 mol le plus petit
e) 0,03
f) Calculer la masse molaire de C12H20O2 = 196 g.mol
Pour obtenir le volume, il faut déjà calculer la masse
donc 196 x 0,03 = 5,88 g
par contre pour obtenir le volume j'ai multiplié 5,88 X 0,89 Je demande une explication pour ce résultat
Merci beaucoup, bonne journée
Bonsoir bianco0701 :
Non il ne faut pas multiplier 5,88 x 0,89 mais il faut diviser . ( P = V x d V= P : d d= P : V ) .
Poids = 5,88g ; densité = 0,89 . Volume = 5,88 : 0,89 = 6,6 ml .
Bonnes salutations .
Bonjour,
Merci molecule10, effectivement je pense que tu as raison.
J'espère ne pas m'être trompé dans le reste de l'exercice.
Bonne année 2013 à tous
Bonne journée
Annuler
connectez vous