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Avancement d'une réaction chimique
Bonsoir 
Alors voilà, j'ai un DM de physique à rendre...
J'ai un exercice à faire et je n'y arrive pas vraiment :s
Si vous pouviez m'aider, ce serait vraiment bien !
Voici l'énoncé :
"Un ballon de baudruche contenant de l'hydrogénocarbonate de sodium (de formule NaHCO3) en poudre est fixé à l'orifice d'un flacon contenant un volume V = A0 mL d'acide éthanoïque AH (aq) de concentration c = 1,0 mol/L.
On fait glisser la poudre du ballon dans le flacon : on observe alors une effervescence et le ballon se gonfle de dioxyde de carbone.
L'équation de cette réaction s'écrit :
HCO3-(aq) + AH(aq) 
CO2(g) + A-(aq) + H2O(l)
Les ions hydrogénocarbonate HCO3-(aq) proviennent de la dissolution de l'hydrogénocarbonate de sodium dans l'eau. Les ions Na+(aq) n'interviennent pas dans la réaction.
a) Construire le tableau d'évolution.
| Equation | HCO3-(aq) + AH(aq) CO2(g) + A-(aq) + H2O(l) | ||
| Avancement | Quantité de matière (mol) | ||
| O | ni(HCO3-) | 0 | 0 |
| x | ni(HCO3-) - x | ni(AH) - x | x |
| xmax | ni(HCO3-) - xmax | ni(AH) - xmax | xmax |
b) Sachant que le réactif limitant est l'acide éthanoïque, calculer l'avancement maximal xmax.
Je ne sais pas comment procéder...
c) Déterminer les quantités de matière des produits à l'état final.
Je ne sais pas non plus :s
d) Quel est le volume final en dioxyde de carbone, sachant que dans les conditions de température et de pression dans le ballon, le volume d'une mole de gaz Vm, appelé volume molaire, est égal à 24 L/mol ? Exprimer ce volume en m3.
Je ne comprend même pas la question...
e) Quel est le rayon r du ballon gonflé ?
Aide : volume d'une boule de rayon r, V = 4/3
r3
Je dois me servir de l'aide pour la e) ?
Merci d'avance
ton tableau n'est pas bien construit
sous AH il faut écrire ni (AH) ,ni(AH)-x ,ni(AH)-xmax
en fait,à la place de ni(AH) ,il faut écrire la valeur calulée hors du tableau
ni(AH)= C*V (dans ton énoncé tu as écrit V=A0 ..c'est peut-être 10 ou 20...).Exprimer V en L
sous CO2 0 x xmax
puisque AH est le facteur limitant,la réaction s'arrête quand n(AH)= 0 donc quand ni(AH)-x=0 d'où xmax=ni(AH)
La qté de matière de CO2 formée est xmax
le volume de CO2 obtenu est V=n(CO2)*VM
pour trouver R ,tu transformes l'expression donnée en isolant R3 puis tu calcules la puissance 1/3 de l'expression de R3, pour trouver R
V = 10 oui, désolé ^^
Je ferais bien mon tableau sur papier...j'avoue que c'est pas trop simple sur l'ordi xD
ni(AH) = 10 x 1,0 ?
donc à la place de ni(AH) dans les deux cases où il est inscrit je dois remplacer par 10 ?
puissance 1/3 c'est la racine cubique ?
.Exprimer V en L
pour calculer n=C*V ,il faut convertir 10 mL en L .Ecrire une unité à la suite du résultat.
puissance 1/3 est équivalent à racine cubique
10 mL =10 *10-3 L=1,0.10-2L
ni(AH)=C*V=1,0 *1,0.10-2 =1,0.10-2mol
xmax=1,0.10-2mol
il se forme xmax mol de CO2
Donc pour calculer le volume final de CO2, j'applique : V = n(CO2)*Vm ; soit : V = 1,0.10-2 * 24 = 0,24m3 ?
non.
il faut faire attention aux unités
Vm est en L/mol et n en mol V sera donc en L
V=0,24L =2,4 .10-1L =2,4.10-4 m3
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