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Avancement d'une réaction chimique.
Bonjour !
J'ai un exercice en chimie, qui me pose problème.
Voici l'énoncé.
On verse dans un tube à essai un volume V1 = 3,0 mL de solution de sulfate de fer (III) , 2 Fe3+ (aq) + 3 SO42- (aq), de concentration C1 = 0,050 mol.L-1. On ajoute un volume V2 = 2,0 mL de solution incolore d'iodure de potassium, K+(aq) + I-(aq), de concentration C2= 0,10 mol.L-1.
Le mélange brunit peu à peu : il se forme du diiode I2 (aq).
Voici ce qu'on me demande:
1) Ecrire l'équation de la réaction sachant qu'il se forme également des ions Fe2+ (aq).
2) Etablir le tableau d'avancement
3) En déduire:
a- L'avancement final et le réactif limitant;
b- La composition, en quantité de matière, du système dans l'état final.
Je galère un peu, (beaucoup) alors merci à ceux qui voudrons bien m'aider ^^
salut
1)l'équation de la réaction :
Fe 3+ + e- = Fe 2+
2I- = I2 + 2e-
-----------------------------------------------------------------
2 Fe 3+ + 2I- = 2 Fe 2+ + I2
2)
no (Fe 3+)= C1 * V1= 0,050 mol*L-1 3,0 *10-3 L =1,5*10-4 mol
no (I -)= C2 * V2= 0,10 mol*L-1 2,0 mL *10-3 L =2*10-4 mol
tableau d'avancement:
2 Fe 3+ + 2I- = 2 Fe 2+ + I2
1,5.10-4 2.10-4 0 0
1,5.10-4 -2xf 2.10-4 -xf xf xf
a-
si Fe 3+ est le réactif limittant: 1,5.10-4 -2xmax=0 => xmax=0,75 .10-4 mol
si I- est le réactif limittant : 2.10-4 -xmax=0 => xmax = 2.10-4 mol
0,75 .10-4 mol < 2.10-4 mol
donc Fe 3+ est le réactif limitant;
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