Bonjour ! J'ai des exos à rendre pour demain et le dernier exercice me pose problème, voici l'énoncé :
On plonge de la tournure de cuivre de masse m=10.0g dans un volume V=500.0mL d une solution de nitrate d argent contenant des ions argent (I) (Ag⁺) et des ions nitrates (NO₃^-) telle que c(ag⁺),i = c(NO₃^-),i=0.10 mol/L-1
La solution initialement incolore devient bleue et un depot d argent se forme.
Les ions nitrate n'interviennent pas dans la réaction.

a) Quelle est l'origine de la coloration prise par la solution ?
b) Ecrire l equation de la reaction
c) Calculer les quantités de matiere initiales
d) Construire le tableau d evolution
e) Calculer l avancement xmax et derterminer le reactif limitant
f) Decrire le systeme a l'état final
g) Determiner a l'état final les concentrations molaires des ions en solution , et le (les) masse(s) du (des) solide(s) présent(s).

Donc la (a) j'ai mis que c'état à cause des ins CU²⁺, qui se formaient.
La (b) CU + 2Ag⁺Cu²⁺ + 2Ag. Avec Cu réactif, NO₃^- spectateur, Cu²⁺ produit et Ag : argent qui se forme.
Après par contre je bloque. Donc n'hésitez pas à m'aider. Merci d'avance.