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avance d'une reaction
Bonjour j'ai un petit probleme pour demarrer un exercice je n'arrive pas à trouver les equations demandées. Voici l'enoncé :
dans un ballon on melange 10mL d'une solution d'acide ethanoique CH3COOH avec de l'hydrogenocarbonate de sodium NaHCO3
La transformation qui a lieu est une transformation acido basique où l'acide ethanoique reagie avec les ions hydrogenocarbonates HCO3- pour donner des ions ethanoate CH3COO- et un gaz (ainsi que de l'eau).
1/ Ecrire l'equation associé a la mise en solution de l'hydrogenocarbonate de sodium. Donner le nom des especes ioniques libérées/
2/ Ecrire l'equation de la reaction associée a la transformation acido basique
en faite je voudrais savoir quel est le couple acide base de NaHCO3 pour repondre a la 1 et le couple avec HCO3- pr repondre à la 2.
En esperant que quelqu'un puisse m'aider. Merci d'avance
NaHCO3 se décompose en Na+ et HCO3-. Le couple acide base c'est H2,CO2/HCO3-, c'est pour ça qu'il te dise qu'un gaz et de l'eau se libèrent.
merci mais alors la demi equation de na/na+ c'est quoi?
HCO3- + H+ ==> H2CO2 ce n'est pas equilibrer il manque un O nan ?
pour la question 1 voila ce que j'ai repondu :
Na/ Na+ : Na ==> Na+ + e-
H20CO2/HCO3- : HCO3- + H+
donc l'equation est : Na + H2OCO2 ==> Na+ + HCO3- + H+
Est ce cela ?
ok merci et pour la deuxieme question l'equation c'est : CH3COOH + HCO3- ==> CH3COO- + H2OCO2 ?
e excuse pour la première question ton équation finale est fausse on te demande juste la dissolution de NaHCO3 c'ets pas une réaction acide base c'est juste une dissolution sous forme d'ions donc en fait ca donne : NaHCO3 ==> Na+ + HCO3- tout simplement^^.
pour la deuxième question suffise que tu fasse réagir HCO3- et CH3COOH ^^.
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