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Automobile et rejet du dioxyde de carbone
Bonsoir, Voila un exercice sue lequel je bloque :
Une automobile a une consommation moyenne de 6.5 litres aux 100 km. L'essence est essentiellement constituée d'octane, alcane liquide de formule C8H18. La masse volumique de cet alcane vaut 
=810kg.m-3.
si le moteur est correctement réglé, la réaction produit du dioxyde de carbone et de l'eau.Le dioxygene est apporté par l'air.
a) écrire l'équation bilan:
2(C8H18)+25(O2)
16(CO2) + 18(H2O)
b)Quel est le réactif limitant?
Le réactif limitant est l'octane car le dioxygène provient de l'air et ne peut donc pas s'épuiser
c) lorsque la voiture a parcouru 100 km, quelle quantité d'octane a été consommée ?
Après plusieurs calculs je trouve n=46.2 mol
d) dresser le tableau d'avancement
e) Quel volume de dioxyde de carbone a été produit ?
J'aurai besoin d'aide pour les questions d et e svp =)
ce lien ne mène a rien Il mène à la fonction recherche du site. Cet exercice a déjà été résolu, recherche-le comme tu le ferais sur Google
Je veux bien t'expliquer pour la quantité de dioxyde de carbone à trouvé ...
Tu sais dans le tableau d'avancement à la derniere ligne tu as :
n(C8H18) - 2xf ...( ou xmax mais on utilise xmax qu'au labo normalement ) dans la colonne
le 2 devant xf correspond au nombre stoechiométrique placé devant C8H18
Comme tu l'as justement calculé : n(C8H18) = 46,2 mol
D'ou comme il s'agit du réactif limitant , et que la réaction s'arrête ,
n(C8H18) - 2xf = 0
tu remplaces :
xf = 23,1 Mol
Si tu reste dans la même colonne ... tu constate que pour le dioxyde de carbone t'as : 16xf .
Donc n(Co2) = 16*23,1 = 369,6 mol
Et tu n'as pas besoin de chercher n(O2) comme il le font là https://www.ilephysique.net/sujet-reaction-chmique-dans-le-moteur-d-une-automobile-tableau-d-avanc-232966.html puisque on est sûr que c'est l'octane le réactif limitant et non l'oxygene et que on détermine la valeur de l'avancement finale xf uniquement grâce au réactif limitant.
Si tu as la moindre incomprehension n'hésite pas
Fais attention Plotoner ... les donnés ne sont pas les mêmes ques dans l'exercice résolu présent sur l'île.
On parle de 6,5L au 100 ici tandis que chez eux c'est du 8L/100
Bon courage
PS : désolé pour le double post mais je n'ai vu son post
je trouve rien :s tu peux m'aider stp ?
qu'après avoir rédigé le mien
Bonne nuit
Juste une petite question par là si t'as deux secondes à consacrer à mon exo dans la section fonction polynome de 1er S je t'en serai reconnaissant (celui sur le triangle à construire) 
Merci d'avance et excuse d'avoir dévié du sujet
lol pas de mal ^^ faut bien s'entraider =) donc pour mon exo on a n(CO2)=369.6mol et le volume molaire est de 22.4L/mol donc le Volume est V=22.4*369.6=8279.04 L ? ca me parait gros comme chiffre
Moi c'est tout ce que je peux te proposer apres essaye de passer par l'équation des gaz parfaits pour confirmer ton résultat mais je pense que c'est ça
bonne nuit à tous =D
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