1-Précise le rôle de l'acide sulfurique et du chauffage.
2. Ecris
2.1-Ia formule semi-développée de l'ester.
2.2-les formules semi-développées et les noms de l'acide carboxylique et de
Falcool utilisés pour la préparation.
3-Ecris l'équation-bilan de la réaction d'estérification.
4-Détermine la masse d'ester formé en fin de réaction.
***Titre complété***
Au Cours d'une séance de travaux pratiques, ton groupe de travail est désigné
pour préparer un ester dont la saveur et l'odeur sont celles de la banane mûre. Cet
ester, utilisé pour aromatiser certains sirops est l'éthanoate de 3-méthylbutyle. La
réaction a lieu dans une ampoule scellée contenant 0,15 mol d'acide carboxylique,
0,45 mol d'alcool et un peu d'acide sulfurique. L'expérience est réalisée à 100°C.
Dans ces conditions, la limite d'estérification est égale å90 %
Tu es le rapporteur du groupe.
1-Précise le rôle de l'acide sulfurique et du chauffage.
2. Ecris
2.1-Ia formule semi-développée de l'ester.
2.2-les formules semi-développées et les noms de l'acide carboxylique et de
Falcool utilisés pour la préparation.
3-Ecris l'équation-bilan de la réaction d'estérification.
4-Détermine la masse d'ester formé en fin de réaction.
*** message déplacé ***
Bonjour, cela se dit...
[***A LIRE AVANT D'AGIR***] Règles du forum
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :