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AttaquE Du Zinc par l'acide Sulfurique
Bonsoir, il y'a certaine chose que je ne comprenne pas dans mon énoncé , et j'ai besoin de quelque pistes pour avancé car je ne suis pas très doué ,si vous pouviez m'aider cela sera avec grand plaisir merci.
On projette de verser dans un tube à essai 5.0 mol.L-1 de concentration d'acide sulfurique sur 0.65g de grenaille de Zinc.
1)Sachant qu'il y'a une réaction oxydoréduction donner l'écriture conventionelle des deux couples en présence.
Réponses --> 2H3O+ + SO42- ( acide sulfurique)
Couple :: SO42-/ Zn
Quelle est la quantité de matiere du métal nZn disponible dans cette manipulation.
nZn = m/M = 0.65/65.4 =10.10-3mol
Quel volume minimal d'acide doit-on versr pour oxyder toute la quantité de zinc presente ?
n = C.V Or on ne connait pas le nombre de mol de l'acide sulfurique et cela qui m'inquiete et on ne connait n'y le volume.J'ai pensé à C1V1=C2V2
Mais on ne connait pas la concentration dU Zinc ni son volume et meme celle de l'acide sulfurique.
Cependant il reste le tableau d'avancement , mais je sais pas très bien m'en servir merci de m'aider.
Bonsoir!
1) 
Rappelle-moi la définition d'une réaction d'Ox/Red et la déf d'un couple Ox/Red...
Dans l'acide sulfurique quel ion va réagir? Quel ion est spectateur?
Pour le zinc, quel va être l'ion formé?
Commençons par ça, nous verrons le reste après...
ben la définition d'une réaction d'Ox/Red c'est le transfert d'un gain d'electron ou deux reactifs sont le réducteur(perds des e-) ou l'oxydant(gagne des e-).
SO_4^{2-} est spectateur.c'est l'ion H30 + qui va réagir.
on a présence d'ions oxonium et de Zn.
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