Bonjour a tous
Alors voila mon problème.
La pièce de 10 centimes d'euro est constituée d'un alliage de cuivre, d'aluminium de zinc et d'étain. Le pourcentage massique en cuivre de cet alliage est de 89%. Une pièce pèse m= 4,18 g. on fait réagir la pièce avec une solution d'acide nitrique de concentration 5,0 mol.L-1.
L'ion nitrate est un anion oxydant capable d'oxyder le cuivre en ion cuivre (II) alors que l'ion nitrate est réduit en monoxyde d'azote NO (g). Le monoxyde d'azote est un gaz incolore qui au contact du dioxygène de l'air devient le dioxyde d'azote NO2 (g) gaz de couleur rousse.
a. Ecrire la demi-équation correspondant au couple NO-3 (aq)/NO (g).
b. Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction correspondant à l'oxydation du cuivre par les ions nitrate.
c. Quel volume minimal de la solution d'ions nitrate faut-il utiliser pour oxyder tout le cuivre d'une pièce de 10 centimes d'euro ?

Pour la réponse A je n'ai pas eu de problème:  NO3- +4H+ NO3- + 3e-=> NO + 2H2O
Pour la B je sais que je doit utiliser la demi équation du A et ceci: Cu= Cu2+ +2e-  
j'ai vu sur ce même site que je doit arriver a  2 No3- + 8 H+  + 3 Cu => 2 NO + 4H2O + 3 Cu2+
mais je n'y arrive pas j'ai tous essayé au brouillon mais rien.
Si quelqu'un peut m'aider ce serait sympa merci d'avance.