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atome de sodium, niveaux d'énergies
Bonjour à tous alors voilà j'ai un exercice que j'ai presque fini mais pouvez-vous m'aider pour les deux dernières questions:
E4= -1,38 E3= -1,51 E2= -1,93 E1= -3,03 E0= -5,14
L'atome de sodium, considéré dans l'état d'énergie E1, reçoit une radiation lumineuse dont le quantum d'énergie E= 1,10eV.
Cette radiation lumineuse peut-elle être absorbée par l'atome de sodium? Justifier.
Sur un spectre, la raie associée à cette transition est-elle une raie d'absorption ou une raie d'émission? Justifier.
Merci d'avance.
Salut,
L'énergie est quantifiée.
Pour E1 = -3,03 eV
-3,03 + 1,10 = -1,93 eV = E2.
Cette énergie peut donc être absorbée.
C'est une raie d'absoption puisqu'on passe à un état d'énergie supérieur.
Tu peux illustrer ceci par un petit diagramme d'énergie
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