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Atome d'hydrogène: reception d'un photon
Bonjour,
Besoin d'aide pour mon exercice sur le spectre de la lumière.
L'énoncé est le suivant:
L'énergie de l'atome d'hydrogène se met sous la forme : (eV) où n est un nombre entier strictement positif appelé nombre quantique principal.
Quel est le comportement d'un atome d'hydrogène, pris dans son état fondamental lorsqu'il reçoit un photon de longueur d'onde λ=97,353 nm? Expliquez.
Données:
Constante de Plank: h=6,62*10^(-34) J.s
Célérité: c=3,00*10^(8) m/s.
Mon début
Lorsque l'atome d'Hydrogène absorbe une radiation, il passe d'un niveau d'énergie Ep vers un niveau d'energie En.
Ainsi, ΔE=En-Ep=h*υ
or λ=c/υ => En-Ep=(h*c)/λ où p traduit le niveau fondamental(n=1) et notons
Eo l'énergie correspondante.
on a donc:
-13,6/n² =(h*c)/λ - Eo/p²
je trouve l'expression de n suivante(un problème avec le LaTex, j'ai dû remplacé λ par sa valeur)
Ma préoccupation c'est au niveau de la valeur de Eo , Est-ce 13,6 ou -13,6 ? En considerant la valeur négative, n n'existe pas , mais en prenant 13,6 je trouve:
reste-t-il stable?
Bonjour,
Il me semble que tu as un problème concernant les unités d'énergie.
Dans un cas elle est exprimée en eV et dans un autre elle est exprimée en Joules.
En convertissant aussi la longueur d'onde en m, sachant que , 1nm=10^(-9)m:
n=3,9999≈4.
Pour n=4, E=-13,6/16=-0,85 eV.
Cette énergie est inférieure à celle d'ionisation de l'atome d'hydrogène(13,6eV).
Le photon sera donc absorbé?
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