Bonjour j'ai un exercice à faire pour la rentrée mais il me reste plus que 2 questions mais je ne voit pas comment faire .Le sujet est :
Un comprimé d'aspirine effervescente contient entre autres composants le principe actif aspirine ou acide acétylsalicylique C9H8O6(324mg) composé organique très peu soluble dans l'eau sous cette forme moléculaire ;des excipients dont de l'hydrogenocarbonate de sodium NaHCO3 (1,625g)

1.ecrire le couple acide basé de l'aspirine
2. Écrire l'equation de dissolution de l'hydrogenocarbonate de Sodium
3. Écrire l'equation Bilan entre l'aspirine et l'ion hydrogenocarbonate.
4. Quel est l'interet de cette réaction vis à vis de la solubilisation du principe actif dans l'eau ?Justifier par la polarité des formes acides et basiques de l'aspirine .
5.Quelle devrait être la quantité minimale de NaHCO3 pour faire réagir tout l'aspirine ?En déduire la valeur de la masse correspondante.
6.verifiez que l'excipient est bien en quantité suffisante pour remplir sa tache .

Je n'arrive pas la question 4 et 6
A la 5 je trouve 1.8.10-3 mol
Merci d'avance