1. Nommer le principe actif.
2. Qu'est-ce qu'un excipient ?
3. Que signifie les initiales q.s.p. ?
4. Pourquoi peut-on dire qu'une transformation chimique s'est produite ?
5. Ajuster l'équation chimique de la réaction se produisant lors de l'effervescence du comprimé dans l'eau : HCO3- + C9H8O4------------- CO2 + H2O + C9H7O4-
6. A quoi est due l'effervescence observée ?

En réponse, j'ai mis :
1. Le principe actif est l'acide acétylsalicylique.
2. Les excipients sont les autres espèces chimiques contenues dans un médicament.
3. Les initiales q.s.p. signifient : « quantité suffisante pour ».
_________________
Exact
4-Les réactions chimiques provoquent un changement de la nature chimique de la matière, sont donc exclues les transformations purement physiques, comme les changements d'état (fusion, solidification, évaporation, ébullition...), l'usure et l'érosion, la rupture...

Une transformation chimique s'est produite car les réactifs contenus dans le cachet d'aspirine se sont transformés au contact de l'eau (un dégagement gazeux s'est produit).
--------------
5-HCO3^(-) + C9H8O4 -->CO2 + H2O + C9H7O4^(-)
--------------
6-Réaction acide base des ions hydrogénocarbonate sur les ion H3O^(+) libérés par l'acide acétylsalicylique
HCO3^(-) + H3O^(+) -->CO2 + 2*H2O

NB: pour la formulation vérifie avec tes profs, c'est eux qui corrigent donc c'est eux qui ont la meilleure formulation

4. Pourquoi peut-on dire qu'une transformation chimique s'est produite ?
Dégagement de CO2 (les bulles) qui n'était pas présent à l'origine. Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. Donc le CO2 est le résultat d'une réaction chimique entre certains des éléments présents à l'origine.
Probablement issu de l'attaque du bicarbonate de sodium par l'acide citrique anhydre (aparté: techniquement, ça permet de rapidement dissoudre le comprimé, donc de diluer plus rapidement l'aspirine)

5. Ajuster l'équation chimique de la réaction se produisant lors de l'effervescence du comprimé dans l'eau : HCO3- + C9H8O4------------- CO2 + H2O + C9H7O4-

Nombre de C identique à droite comme à gauche.
CO3- perd un H et un O
C9H8O4 perd un H
Apparition de H2O et de CO2
Réaction finale: HCO3- + C9H8O4 -> CO2 +H2O + C9H7O4-


Comme l'acide citrique n'est pas un acide fort et HCO3- n'est pas une base forte, il est possible que la réaction soit partielle, cas auquel on aurait "<->" au lieu de "->". A voir.

6. A quoi est due l'effervescence observée ?
Au dégagement de CO2

@Barbidoux
Mince, doublon!

PS:
petit doute pour la question 4):
version "étendue" de la réaction:
NaHCO3 + C9H8O4 +H2O -> Na+ + HCO3- + C9H7O4- + H3O+ -> Na+ + H2O +CO2 + C9H7O4-