Bonjour tout le monde !
J'ai une exercice à faire et j'ai un peu de mal ...

Le réservoir d'une voiture contient au maximum 35L d'essence, considérée ici comme principalement constituée de 2,2,4-triméthylpentane.
La consommation moyenne de la voiture est d'environ 6L au 100 km parcourus.

Données : ( essence ) = 0.70 g/ml et Ecomb = 5537.1

Question :

1) A quelle quantité de matière de 2,2,4-triméthylpentane correspond un plein d'essence ?
J'ai trouvé : n= (p*v)/M = (0.7*35 *10³)/114 = 2.2*10²

2) Calculer l'énergie libérée lors de la combustion d'un litre d'essence ?
J'ai trouvé : n= (0.70*1.0*10³)/114 = 6.1 mol
6.1*-5537 = 33.7*10³ kJ

3) Calculer la masse de dioxyde de carbone formé par kilomètre parcouru.
( je n'y suis pas arrivé a partir de cette question ... )

4) L'usage de la climatisation s'accompagne d'une surconsommation d'essence, provoquant une augmentation de 5% de la masse de CO₂ rejeté.
Calculer la masse supplémentaire de dioxyde de carbone formé par une voiture parcourant environ 10 000 km par an, climatisation en marche.

5) Sur cette base, estimer la masse de dioxyde de carbone libérée dans l'atmosphère due à la climatisation des 16 millions de véhicules européens vendus chaque année.

Merci pour votre aide