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Aspect quantitatif d'une réaction de précipitation.
Bonjour , je rencontre beaucoup de difficultés à résoudre ce problème de chimie .
On verse 50ml d'une solution de nitrate d'argent Ag+ + NO3- de concentration molaire en soluté apportéa 0,50 mol/L dans 100 mL d'une solution de chlorure de potassium K+ + Cl- de concentration molaire en soluté apporté 0,20 mol/L. Il se forme un précipité blanc de chlorure d'argent AgCl.
a. Etablir le tableau d'avancement de la réaction chimique de précipitation.
b. Déterminer les concentrations molaires effectives des ions présents en solution dans l'état final du système . Vérifier l'électroneutralité de la solution?
C. Déterminer la masse de précipité obtenu.
d. On récupère le précipité par filtration et on le pèse. La masse trouvée est supérieure à la masse attendue. Proposer une intérpretation.
Merci beaucoup.
l'équation de réaction est
calcule les qtés initiales de Ag+ et Cl- et reporte les dans le tableau d'avancement.
l'un des ions est en excès.
à l'état final ,il suffit de diviser la qté de matière restante, de cet ion par le volume total.
d'autre part ,diviser la qté de matière (invariable) des ions spectateurs par le volume total
électroneutralité
Il faut faire l'inventaire des ions à l'état final et vérifier:
somme des concentrations en charges + =somme des concentrations en charges -
m(AgCl)=xmax *M(AgCl)
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