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Aspect d'une réaction de précipitation
bonjour
il se trouve que j'ai un Dm de chimie pour la rentrée mais je ne comprends pas tout j'éspère que vous pourrez m'aider 
l'exercice est :
1. On dispose d'une solution S1 dont on ne connaït pas la composition.
b. Pour caractériser les ions présents , on a réalisé deux tests de reconnaissance:
- en présence d'ions hydroxyde, on obtient la précipitation de la figure 1 ( précipité rouille)
-en présence d'ions argent, la solution donne un précipité blanc qui noircit à la lumière .
Déduire de ces tests la formule des ions présents dans la solution ===> j'ai trouvée Ag+ :ion argent et HO- : ion hydroxyde
On suppose qu'il n'y a pas d'autres ions dans la solution S1.
c. écrire l'équation de dissolution du solide ionique introduit dans l'eau lors de la préparation de S1.
===> AgHo ( s) -----> Ag+ ( aq) + Ho- (aq) ?
2. On dispose également d'une solution S2 issue de la dissolution d'un composé solide ionique constitué de deux ions .
a On réalise les tests chimiques suivants :
En présence d'uins hydoxyde , la solution donne un précipité blanc; - en présence d'ions baryum, la solution donne un précipité blanc.
Pourquoi ne peut-on pas déduire du premier test la formule du cation présent dans la solution ?
===> je penses que cette question est en rapport avec le fait que le précipité n'est plus le meme pour les ions hydroxyde mais comme c'est l'anion ... 
- Sachant que le cation porte trois charges élémentaires, écrire l'équation chimique de dissolution du solide ionique introduit dans l'eau lors de la préparation de la solution S2
====> je ne comprends pas car le cation est l'ion baryum non ? et la formule de l'ion baryum est Ba^2+ et non Ba3+ ...
3. On mélange dans un tube à essais, 1 mL de solution S1 à quelques gouttes d'une solution aqueuse de chlorure de baryum. Qu'observe-t-on ?
====> personnellement je ne vois pas comment répondre à cette question sans faire le test oO
4. On mélange, dans un tube à essais, 1 mL de la solution S2 à quelques gouttes d'une solution aqueuse de chlorure de baryum.
a. Qu'observe-t-on ?
====> encor une fois je ne sais pas
b. Donner le nom et la formule du précipté obtenu .
====> sans savoir les résulats du test difficile ..
c. Ecrire l'équation chimique traduisant la réation de précipitation .
====> ?
merci de bien vouloir m'aider
Salut!
1) ok
c) Attention le O est une majuscule
2) a) Les ions hydroxyde servent à identifier tous les ions métalliques "classiques" dc ...
b) Je penserai plutôt à l'ion aluminium
3) tu vas avoir des précipités selon les espèces
4) a) idem
Que servent à identifier ces deux substances?
ah merci beaucoup
donc si j'ai bien compris , on ne peut pas déduire du premier test la formule du cation présent car on ne sait pas avec quel ion métallique à réagi l'hydroxyde comme on sait que le cation pésent a 3 charges élémentaires , il ne peut sagir que de l'alluminium ( Al3+ ) ( mais pourquoi ne pourrais t'on pas avoir du Fe^3+ ? )
la suite je ne comprends toujours pas , dans la 3 je fais réagir de Ag+ ( aq) + Ho- (aq) avec du chlorure de baryum 2cl- + Ba2+ comment savoir qui réagit avec qui ?
j'ai essayée mais là je bloque sur ça et je n'arrive pas a comprendre :
S1 : Ag+ HO- ==> mais n'y aurai t'il pas du Fe ? puisque le précipité devient rouille
S2 : "en présence de baryum on obtient un précipité blanc" faut t'il comprendre que l'on fait un test au baryum ( bizarre) ou qu'il y a du baryum dans la solution ?
Les ions hydroxyde vont mettre en évidence ...
Le chlorure de baryum va mettre en évidence ...
Je sors
voilà :
S1: les ions hydroxyde mettent en évidence les ions Fe^3+
les ions argents mettent en évidence les ions chlorure cl-
donc l'équation de la solution est : FeCl3 ===> Fe3+ + 3Cl-
S2 : on ne peut pas déduire du premier test la formule du cation présent dans la solution car deux cations ont le meme précipité ( blanc) en présence d' Hydroxyde : Fe3+ et Zn 2+ comme on nous dit que le cation présent porte trois charges élementaires le cation est l' Al3+
3 . nous n'observons rien car aucun des réactifs ne réagissent entre eux
4. a. on n'observe un précipité blanc
b. l'ion obtenu est l'ion sulfate de formule So4 ^2-
c. l'équation chimique traduisant la réaction de précipitation est donc :
So4^2- + Ba 2+ ==> BaSO4
1. On dispose d'une solution S1 dont on ne connait pas la composition.
b. Pour caractériser les ions présents , on a réalisé deux tests de reconnaissance:
-en présence d'ions hydroxyde, on obtient la précipitation de la figure 1 (précipité rouille)
-en présence d'ions argent, la solution donne un précipité blanc qui noircit à la lumière .
Déduire de ces tests la formule des ions présents dans la solution:
précipité rouille: ions ferriques Fe3+
précipité blanc qui noircit à la lumière: ions chlorures Cl-
On suppose qu'il n'y a pas d'autres ions dans la solution S1.
c. écrire l'équation de dissolution du solide ionique introduit dans l'eau lors de la préparation de S1.
FeCl3(s) ---> Fe3+ + Cl-
2. On dispose également d'une solution S2 issue de la dissolution d'un composé solide ionique constitué de deux ions.
a) On réalise les tests chimiques suivants:
En présence d'ions hydroxydes, la solution donne un précipité blanc;
- en présence d'ions baryum, la solution donne un précipité blanc.
Pourquoi ne peut-on pas déduire du premier test la formule du cation présent dans la solution?
Le test aux ions hydroxydes convient pour identifier tous les ions métalliques. De plus, plusieurs de ces ions métalliques forment un précipité blanc avec les ions hydroxyde. On en déduit que le test ne permet pas de conclure qu'elle est la nature de l'ion ici.
-Sachant que le cation porte trois charges élémentaires, écrire l'équation chimique de dissolution du solide ionique introduit dans l'eau lors de la préparation de la solution S2
Il s'agit donc d'un ion métallique positif, portant trois charges +. C'est donc l'ion aluminium Al3+
3.On mélange dans un tube à essais, 1 mL de solution S1 à quelques gouttes d'une solution aqueuse de chlorure de baryum. Qu'observe-t-on ?
Le chlorure de baryum réagit avec les ions sulfates en formant un précipité blanc de sulfate de baryum :
BaCl2(aq) + SO42-(aq) ---> BaSO4(s) + 2Cl-(aq)
4. On mélange, dans un tube à essais, 1 mL de la solution S2 à quelques gouttes d'une solution aqueuse de chlorure de baryum.
a. Qu'observe-t-on?
Ben c'est laq uestion 2): tu as la formation d'un précipité blanc donc tu as des ions sulfates. Elles sont redondantes les questions de ton exo, c'est désagréable, t'as pas l'impression de progresser dans l'énoncé
b. Donner le nom et la formule du précipité obtenu.
Voir équation que je t'ai donné à la 3)
c. Ecrire l'équation chimique traduisant la réaction de précipitation.
Tu l'as
Voilà, s'il y a un truc que t'as pas compris
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