bonjour,

j'ai un petit probleme sur un exercice,
il a deja ete posté mais je ne comprends pas un detail,

L'aspartame est un édulcorant synthétisé en 1965. IL n'est constitué que de carbone , hydrogène, oxygène, et azote. La combustion complète de n=1.00.10^-2 mol d'aspartame donne m=1.62g d'eau. la composition massique de l'aspartame est de 57.14% de carbone, 27.22% d'oxygène,9.52% d'azote et 6.12% d'hydrogène.
M(h)=1.00g.mol M(C)=12.0g.mol M(o)=16.0g.mol M(n)=14.0g.mol


déduire le nombre d'atomes d'hydrogène présents dans une mole d'aspartame.




voila j'ai pas trop compris comment on trouve 18 atomes d'hydrogene car un pour moi un atome d'hydrogene ne correspond pas a une mole d'hydrogene( a moins qu'il y ait un cour sur cela)
de plus le fait de dire que puisqu'il y a 0,09 mol d'eau formé a partir de 0;01 mol d' aspartame, et que l'eau a 2 atomes d'hydrogènes alors on a 18 atomes. mais si on raisonne comme ca on devrait avoir 9 atomes d'oxygene( a moin qu'il faut placé la masse molaire quelque part) merci pour votre aide