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Arôme de banane
Bonjour j'ai un exercice sur la concentration et quantité de matière et je n'y arrive pas pouver vous m'aider s'il vous plait
Pour réaliser la synthèse de l'acétate d'isoamyle , un ester à odeur de banane , on utilise l'alcool isoamylique C5H12O et l'acide acétique C2H4O2 en milieu acide. On dispose d'une masse m(ac) = 13,9g d'acide acétique . Pour obtenir un bon rendement lors de la synthèse on utilise une quantité d'alcool isoamylique n(ol) moitié de la quantité d'acide acétique n(ac). La masse volumique de l'alcool isoamylique est p(ol)= 0,80 g.ml-1.
1) Calculer la quantité d'acide acétique n(ac)
2) En déduire la quantité d'alcool isoamylique n(ol) nécessaire à la synthèse
3) Calculer la masse d'alcool isoamylique m(ol) nécessaire a la synthèse
4) En déduire le volume d'alcool isoamylique a prélever
Voilà merci beaucoup
Cordialement Laura83490
Bonsoir Laura83490 : Masse moléculaire de C5H12O = 88 . Masse moleculaire de C2H4O2 = 60 . Masse moléculaire de l'ester C7H14O2 = 130 .
(CH3)2CH-CH2-CH2-OH + CH3-COOH ======> CH3-COO-CH2-CH2-CH(CH3)2 + H2O .
1). 13,9g d'acide acétique = 0,2317 mole .
2). En quantité stoechiométrique il faut 0,2317 mole d'alcool isoamylique soit 13,9g ou 13,9 : 0,8 = 17,38 ml .
Qu'est ce que n(ac) et m(ac) ?
1) pour calculer la quantité de matière il te faut faire n = m / M
avec : m: la masse soit 13.9g et M : la masse molaire soit : M(ac)= 2x12+4x1+2x16=60g/mol
donc : n(ac) = 13,9 / 60 = 0.23 mol (on arrondi à 2 chiffres après la virgule)
2) comme n alcool isoamylique = 1/2 n acide acétique
n(ol) = 0.23 / 2 = 0.11 mol
3) m(ol) = n(ol) x M(ol) avec M(ol)= 5x12+1x12+1x16 = 88g/mol
d'où : m(ol) = 0.11x88 = 9.68g
4) comme p(ol) = m / V on en déduit : V = m(ol)/p(ol) = 9.68/0.80= 12.1 mL
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