Bonjour,
pour qu'une réaction acido-basique puisse avoir lieu, il faut avoir un acide qui réagisse avec une base. C'est à dire une espèce capable de céder un proton et une espèce capable d'en capter un.

Ici, parmi NH3, NH4+, CH3COO- et CH3COOH , quelles sont les bases, quels sont les acides?

Bah justement ça dépend, l'ammoniac est un ampholyte non ?

NH4+/NH3

NH3/NH2-

A moins qu'il fau se référer aux éléments cité dans l'exercice dans ce cas on a

NH4+/NH3 et CH3COOH/CH3COO-, ainsi :

a) impossible (deux bases)
b) possible
c) impossible (deux acides)
d) possible

Alors ? (ça m'intrique le fait que NH3 peut être aussi bien acide que base..)

Il est vrai que l'ammoniac est un ampholyte, mais (pour des raisons qui dépassent largement le cours de première) NH₃ ne réagira pas avec CH₃COO^-.
En fait, on considère généralement que NH₃ est une base, en solution aqueuse. Mais ce n'était pas du tout idiot d'y penser, et je ne pense pas qu'on te compterait faux si tu écris CH₃COO^- +NH₃ = CH₃COOH + NH₂^-.
Mais du coup, oui, je pense qu'il vaut mieux s'en tenir aux espèces de l'énoncé, et dans ce cas tes réponses sont bonnes!

Okay merci beaucoup !