l'appareil de Kipp contenant un échantillon de zinc Zn de masse m = 1,0 g permet de produire aisément du dihydrogène gazeux grâce à la réaction du zinc solide avec une solution d'acide chlorhydrique de concentration en quantité d'ion H+(aq) c =1,0 mol.L-1.
L'ion Zn2+(aq) se forme aussi lors de cette transformation.
1. Écrire l'équation de réaction modélisant cette transformation.
2. Exprimer puis calculer la quantité de zinc initialement présent dans la bouteille.
3. Exprimer puis calculer le volume minimal Vmin de la solution d'acide chlorhydrique à utiliser pour consommer tout le zinc solide.
Bonjour Leabln,
On dirait que tu n'as pas lu le règlement de ce forum, ou bien que l'ayant lu tu as décidé de ne pas en tenir compte.
Merci donc de respecter les règles de politesse qui y figurent ainsi que celles concernant la publication de ton travail initial ou à défaut les questions précises qui se posent à toi.
Bonjour, j'ai besoin d'aide pour un exercice:
l'appareil de Kipp contenant un échantillon de zinc Zn de masse m = 1,0 g permet de produire aisément du dihydrogène gazeux grâce à la réaction du zinc solide avec une solution d'acide chlorhydrique de concentration en quantité d'ion H+(aq) c =1,0 mol.L-1.
L'ion Zn2+(aq) se forme aussi lors de cette transformation.
1. Écrire l'équation de réaction modélisant cette transformation.
Merci
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