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Antigel
Bonjour,
J'ai un problème avec un exercice de chimie :
Le liquide, utilisé dans les circuits de refroidissement des moteurs de voitures, contient un antigel. C'est une solution aqueuse de glycol de formule brute .Une solution S_1 d'antigel, liquide jusqu'à -35°C, contient 46% en masse de glycol. Sa densité est
1)Calculer la concentration molaire du glycol dans cette solution S1.
2)Par dilution, on obtient une solution S2 d'antigel, contenant 36% en massee de glycol, qui reste liquide jusqu'à -25°C. Indiquer comment préparer un litre de solution S2, à partir de la solution S1.
Pour la 1), on me conseille de trouver la concentration massique mais je n'ai pas le volume.
Merci d'avance
Salut,
1. La densité de la solution est d1 = µ1/µo
si µ1 est sa masse volumique et µo = 1000 g/L
Si m1 est la masse du glycol et m la masse de la solution, alors
m = µ1.V = d.µo.V
Or pour une solution de glucol à 46%,
m1 = 0,46.m = 0,46.d.µo.V
d'où la concentration en glycol de la solution est
C = n1/V = m1/(M1.V) = (0,46.d.µo.V)/(M1.V) = (0,46.d.µo)/M1
(calculs à vérifier et faire l'application numérique)
2. A faire
)
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