Bonjour tout le monde, je me présente je suis en première S, j'ai un devoir à rendre bientôt en physique-chimie, et j'ai quelques difficultés avant de parvenir à la fin de mon exercice, j'aimerais bien que quelqu'un m'aide parceque je n'arrive pas à finir cette exercice, où que l'on me corrige, si quelqu'un l'a déjà traité ou a un petit temps.
Merçi beaucoup!

L'analyse élémentaire d'une espèce chimique organique s'effectue par combustion dans le dioxygène. Le carbone et l'hydrogène qu'elle contient se combinent avec l'oxygène pour former du dioxyde de cardone et de l'eau. La mesure des quantités de CO2 et de H2O formées permet de déterminer la formule brute de l'espèce.

Une espèce chimique organique gazeuse a pour formule brute CuHv. On réalise la combustion de 10mL de cette espèce dans une quantité  suffisante de dioxygène. On obtient 30mL de dioxyde de cardone et 40mL d'eau dans les mêmes conditions de température et de pression.

1. Sachant que le volume molaire est de 25L.mol^-1 dans les conditions de l'expèrience, déterminer la quantité de matière de chacun des produits formés.

2. Ecrire l'équation de la réaction.

3. Quel est l'avancement maximal?

4. Déterminer u,v et en déduire la formule brute de l'espèce chimique étudiée.


Mon travail:
1) n(CO2)=V(CO2)/Vm= 1,2.10^-3 mol
   n(H2O)= V(H2O)/Vm= 1,6.10^-3 mol

2) et 3)
Equation chimique          CuHv   + (u + 1/2v) 02   -->   uCo2 +   vH2O
Etat Initial       x=0    n(CuHv)       n(O2)              0        0
Etat intermédiaire  x    n(CuHv)-x  n(O2)-(u+1/2v)x        ux       vx
Etat Final         xmax   n(CuHv)-x       0           1,2.10^-3   1,6.10^-3

Après la transformation chimique on a:
- n(CuHv)-x=0 donc x=n(CuHv)
- n(O2)-(u+ 1/2v)x donc x = n(O2)/((u+1/2v)x)

u>0 et v>0 donc n(CuHv) > n(O2)

Le réactif limitant est donc le dioxygène.

4. C'est à partir d'ici que je bloque, soit ce que j'ai fait précédemment est incorrecte ou soit je m'y prend mal dans mes calculs.
Quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plait!