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analyse elementaire
bonsoir
je bloquee sur cette exercice... svp une petite aide
la vitamine c ou acide ascorbique dont la masse molaire est 176gmol-1 est oreconise dans le traitement de la fatigue...
la composition de l'acide ascorbique esl:
C:40.9%. H:4.54%
a) en deduire la compostion centesimale de l'oxygene.
c facile: 100- (49.9+4.54)=54.56%
b) calculer par proportionalite la masse de carbone la masse d'hydrogene et la masse d'oxygene contenu dans une mole d'aci ascorbique.
c)en deduire le nombre de mol d'atomes de carbone,d'hydrogene et d'oxygene formant une. mole d'acide ascorbique.
d) donner la formule brute du compose
merci d'avance
Bonsoir,
Si une mole d'acide ascorbique a une masse de 176 g.mol-1 et que le carbone représente 40,9% d'une mole d'acide ascorbique, comment fait-on pour trouver la masse de carbone ?...
Bonsoir Kazo :
c). Composition : C= 40,9% ; H= 4,54% ; O= 54,56 .
b). Acide ascorbique C6H8O6 masse moléculaire = 176 .
Calcul de la composition centécimale pour 1 mole de produit .
On divise tous les % par les masses atomiques correspondantes : C= 40,9 : 12 = 3,4 ; H= 4,54 : 1 = 4,54 ; O= 54,56 : 16 = 3,41
On obtient la formule brut suivante C3,4 H4,54 O3,41 ; la molécule ne peut être constituée de fractions d'atomes ; il faut trouver
un facteur qui multiplié par le nombre fractionnaire , nous donne un nombre entier. ( 6 carbones correspond à un facteur de 6 : 3,4 = 1,77 ).
Donc C3,4 multiplié par 1,77 = C6 ; H4,54 multiplié par 1,77 = H8 ; O3,41 multiplié par 1,77 = O6 . Résultat : C6H8O6 .
Bonnes salutations .
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