Bonjour, j'ai un exercice de physique à faire, mais je ne suis pas du tout sure de mes réponses. Quelqu'un pourrait il m'aider?

Enoncé:
L'étiquette ci-dessous indique les concentrations massiques en mg/L des ions que contient une eau minérale.
Calcium: 486
Magnésium: 84
Sodium: 9.1
Potassium: 3.2
Sulfate: 1187
Hydrogénocarbonate: 403
Chlorure: 10
Nitrate: 2.7

1)Rechercher les formules des ions apparaissant sur l'étiquette
Alors j'ai mis dans l'ordre précédent: Ca2+ , Mg2+, Na+, K+, SO4 2- , HCO3 -, Cl-, NO3 -

2)Calculer les concentrations molaires effectives de ces ions; En déduire leurs quantités respectives dans 1 litre.

J'ai utilisé cette formule: Concentration molaire = Concentration massique / Masse molaire

Comme la masse des électrons est négligeable, la masse molaire des ions se calcul de la même façon que la masse molaire des atomes ou des molécules.

Donc j'ai trouvé:

Pour le calcium: CM= 486/40.1 = 12.11 mol/L
Pour le Magnésium: 84/24.3 = 3.45 mol/L
Pour le Sodium: 9.1/23 = 0.395 mol/L
Pour le Potassium: 3.2/39.1 = 0.08 mol/L
Pour le Sulfate: 1187/96.1 = 12.35 mol/L
Pour l' Hydrogénocarbonate: 403/61 = 6.60 mol/L
Pour le Chlorure: 10/35.5 = 0.28 mol.L
Pour le Nitrate: 2.7/62 = 0.043 mol.L

3)Exprimer en fonction de la charge électrique élémentaire e, les charges Q+ et Q- respectivement portées par l'ensemble des cations et des anions.

Je me suis servit de cette règle:
Pour un Cation:
Soit un ion, X+ l'atome a perdu un électron
Qion = Qprotons + Qélectrons
or Qprotons = Z × e
et Qélectrons = (Z - 1) × (-e)
d'où Qion = Z × e + (Z - 1) × (-e) = +e

Pour un Anion:
Soit un ion, X 2- l'atome a gagné deux électrons
Qion = Qprotons + Qélectrons
or Qprotons = Z × e
et Qélectrons = (Z + 2) × (-e)
d'où Qion = Z × e + (Z + 2) × (-e) = -2e      

J'ai trouvé:    

Pour le calcium: 20*1.6*10^-19+(20-2)*-1.6*10^-19 = 3.2*10^-19 C
Pour le Magnésium: 12*1.6*10^-19+(12-2)*-1.6*10-19 = 3.2*10^-19 C
Pour le Sodium: 11*1.6*10^-19+(11-1)*-1.6*10-19 = 1.6*10^-19 C
Pour le Potassium: 19*1.6*10^-19+(19-1)*-1.6*10-19 = 1.6*10^-19 C
Pour le Sulfate: 8*1.6*10^-19+(8+2)*-1.6*10-19 = -3.2*10^-19 C
Pour l' Hydrogénocarbonate:8*1.6*10^-19+(8+1)*-1.6*10-19 = -1.6*10^-19 C
Pour le Chlorure: 17*1.6*10^-19+(17+1)*-1.6*10-19 = -1.6*10^-19 C
Pour le Nitrate: 8*1.6*10^-19+(8+1)*-1.6*10-19 = -1.6*10^-19 C  

4) Comparer les valeurs des charges Q+ et Q-

Je bloque à cette question, car je pensais que l'eau minérale serait neutre car j'obtenais de fois 3.2*10^-19 C, deux fois 1.6*10^-19 C et deux fois -1.6*10^-19 C mais je n'avais qu'une fois -3.2*10^-19 C

5) Expliquer la présence d'un eventuel écart

Je ne sais pas du tout quoi répondre

Merci à tous ceux qui peuvent me corriger et me guider pour les dernières questions!