bonjour tout le monde, je dois faire un  exercice et l'envoyer par mail mais je n'y arrive pas.. le voici :

Pour freiner l'apparition de mousse dans la pelouse, les jardiniers peuvent utiliser du sulfate de fer (II). Les ions fer (II) contenus dans un produit anti-mousse peuvent être titrés par une solution de dichromate de potassium (2K++ Cr2O72-).


Protocole expérimental
Dans un erlenmeyer, V1=20,0 mL de solution d'antimousse commerciale diluée au dixième et 1 mL d'acide sulfurique sont introduits.
Cette solution est titrée par une solution de dichromate de potassium de concentration en ions dichromate
C2(Cr2O72-) =2,00.10-2mol.L-1.
Un titrage grossier donne un volume versé à l'équivalence Véq =18,0 mL et un titrage précis donne Véq=18,2mL.  








Données : Couple mis en jeu  Cr2O72-(vert) /Cr3+(orange) et  Fe3+/Fe2+  et    M(Fe) =56,0g .mol-1

1. Réaliser un schéma légendé du montage.
2. Ecrire l'équation-bilan de la réaction chimique support du titrage.
3. Expliquer comment est repérée l'équivalence du titrage.
4. Donner la définition de l'équivalence et en déduire une relation entre les quantités de matière des réactifs.
5. Déterminer la concentration molaire en ions fer (II) dans la solution diluée puis dans la solution commerciale.
6. En déduire la masse en ions fer (II) dans 1L de solution commerciale.

si quelqu'un aurait la gentillesse de m'aider je suis parent !
merci d'avance. Jules.