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Analyse centésimale
Bonsoir à tous, j'ai un petit problème avec un exo de chimie.
La combustion complète d'une substance organique A fournit 587mg de dioxyde de carbonne et 300mg d'eau. On me demande de donner la composition centésimale de cette espèce en carbonne, hydrogène et oxygène. Puis d'en déduire la formule brute stoechiométrique de A.
J'ai calculé les pourcentages en H, C et O dans la molécule A mais je ne sais pas comment passer à la formule brute stoechiométrique.
Je suis parti de CxHyOz + nO2 ---> xCO2+y/2 H2O
Merci de me renseigner
Bonjour,
On doit d'abord calculer les quantités de matière produites par la réaction
Les produits sont le dioxyde de carbone CO2 et l'eau H2O et on suppose qu'il n'y a plus de la substance organique puisque la combustion est complète.
nCO[sub]2[/sub]=mCO[sub]2[/sub]/MCO[sub]2[/sub] soit encore nCO[sub]2[/sub]=587*10-3/44=1,34*10-3 mol
de même pour l'eau
nH[sub]2O[/sub]=mH[sub]2O[/sub]/MH[sub]2O[/sub] soit encore nH[sub]2O[/sub]=300*10-3/18=1,67*10-3 mol
On peut en déduire les quantités de matière de chaque atome
nC=1,34*10-3 mol
nH=2*1,67*10-3 = 3,34*10-3 mol
nO=(1,67*10-3)+(2*1,34*10-3)= 4,35*10-3 mol
Pour la suite, il s'agit de savoir si le réactif organique contient ou non des atomes d'oxygène. N'as tu pas un élément de l'énoncé qui te permet de répondre à cette question?
A+
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