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Aluminothermie
bonjour, j'ai un devoir que je ne comprend pas pouvez vous m'expliquer? ce devoir est composé de trois exercices:
L'aluminium en poudre brûle vivement en donnant du trioxyde de dialuminium (III)
1) Dans ce solide, l'élément oxygène est sous la forme d'ion O²- et l'ion aluminium a la structure électronique d'un gaz rare.
quelle est la fromule de ce solide?
je pense que la formule de ce solide est Al2O3(s) (est-ce juste ?)
2) On remplit un flacon de 1,0 L de dioxygène sous la pression p=1bar à 20°C.
On introduit 0,500g d'aluminium porté a incandescence.
Le flacon est fermé hermétiquement.
a) prévoir l'état final
à cet endroit je pense utiliser la formule PV=nRT mais je ne suis pas sûr car je ne sais pas faire la difference entre gaz parfait et gaz "normal" 
ensuite j'utilise un tableau d'avancement ou l'ion Al2+ a l'état initial est de 0,2 mol et l'O2- de 601,7 (je croit que j'ai fait une erreur de calcul à cet endroit 
)
b) Lorsque la temperature du système est ramenée à 20°C, quelle est la pression du gaz à l'intérieur du flacon ?
là serieusement j'ai beau chercher je ne comprend pas comment je pourrais faire 
pour la suite on verra plus tard parceque ça fait un peu long ça ^^
merci d'avance de votre aide ^^
Bonjour et bonne année!
1) oui c'est bon
2)a) si si c'est bien cette formule
oui t'as du faire une erreur de calcul prends garde aux unités pression en pascals, volume en mètres cube et température en kelvins
3) même formule
merci pour ce début , mais avant tout bonne année!
en changeant les unités je trouve 0,601 mol pour le O2- et dans le tableau d'avancement je trouve que l'ion aluminium est le réactif limitant et l'ion oxygène le réactif en excès avec xmax=0,2 mol donc j'obtient à l'état final pour l'Al2+ j'ai 0 mol et pour l'O2- j'ai 0,401 mol ce qui est acceptable je pense...
ensuite j'ai comme question n°3: on réalise un mélange intime d'oxyde de fer (III) et de poudre d'aluminium. On déclenche la combustion; une réaction vive se produit et on obtient du fer liquide et de l'oxyde d'aluminium.
a) écrire l'équation de la réaction
alors pour ça je met Fe2O3(s)+2Al(s)->Al2O3+2Fe(l)
b) Quelle masses d'oxyde de fer et d'aluminium pris en proportions stoechiometriques faut-il mélanger pour obtenir 1,0 kg de fer ?
alors cette question je comprend pas 
pouvez vous m'xpliquer ce que cela signifie ?
merci d'avance ^^
merci pour ce début , mais avant tout bonne année!
en changeant les unités je trouve 0,601 mol pour le O2- et dans le tableau d'avancement je trouve que l'ion aluminium est le réactif limitant et l'ion oxygène le réactif en excès avec xmax=0,2 mol donc j'obtient à l'état final pour l'Al2+ j'ai 0 mol et pour l'O2- j'ai 0,401 mol ce qui est acceptable je pense...
a) écrire l'équation de la réaction
alors pour ça je met Fe2O3(s)+2Al(s)->Al2O3+2Fe(l)
ta formule est bonne mais il peut aussi bien s'agir de Fe3O4
néanmoins ton équation est bien équilibrée donc je pense que c'est bien l'oxyde ferrique...
Tu fais un tableau d'avancement pour la dernière question, pris dans les proportions stoechiométriques...
n=m/M oblige
bonjour et merci des réponses,
j'en prend note, mais je ne comprend pas comment je peut trouver les masses d'oxyde de fer et d'aluminium pris en proportion stoechiometriques... comment petu on faire ? 
rebonjour, la deuxième grande partie de mon devoir s'appelle "Acide chloridrique commercial"
Sur un flacon d'acide chloridrique du commerce, on trouve les indications suivantes:
Densité d=1,19 ; pourcentage massique en HCl:37%
1) déterminer la masse puis la quantité de matière de chlorure d'hydrogène contenu dans un litre de solution.
alors pour cela je met que d=1,19 ==> ρ=1,19 kg/L
ρ=m/v avec ρ= 1,19 kg/L
m= ?
V= 1 L
m=ρV=1,19x1=1,19 kg
1,19x37/100= 4,40/10 kg
n= m/M=440/18=24,4 mol (je pense que c'est ça mais ça me fait bizarre)
2)a) Quel est le volume de chlorure d'hydrogène gazeux qui a été dissous dans un litre de solution ?
Le volume molaire est de 24 L/mol
à cet endroit je n'ai pas compris expliquez moi svp
b) Pourquoi le chlorure d'hydrogène est il soluble dans l'eau ?
là je pense dire que l'eau étant un solvant ionisant, et le chlorure d'hydrogène un soluté donc c'est pour ça que le chlorure d'hydrogène est soluble dans l'eau
c)Ecrire l'équation de l
rerebonjour, j'ai mal cliqué sur une touche donc la question c) n'est pas entière
c) Ecrire l'équation de la réaction de dissolution
pour cette question j'ai mis HCl(g)--> H+(aq)+Cl-(aq)
3) On veut préparer 1L d'une solution d'acide chloridrique à 0,10 mol/L.
donner un protocole operatoire
là je ne sais pas comment je peux faire aidez moi svp
Bonjour!
2)a) n=V/Vm tu connais
b) tu as étudié l'électronégativité et les solutions électrolytiques?
c)ok
3) il faut faire une dissolution.
Pour cela du cherche la masse à dissoudre avec m=n*M et ensuite tu écris le protocole de la dissolution
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