Bonjour, pouvez vous m'aider pour cet exercice svp?? Je ne comprends pas comment calculer la quantité initiale d'ions hydrogénocarbonate..

Merci d'avance!

Alka-Seltzer© est un médicament antalgique et antipyrétique préconisé lors de
maux de tête, avec inconfort gastrique. Un comprimé effervescent d'Alka-Seltzer© contient une masse : masp = 324 mg d'acide
acétylsalicylique, ou aspirine, C9H8O4, une masse : mC = 965 mg d'acide citrique, C6H8O7, et une masse : m = 1 625 mg
d'hydrogénocarbonate de sodium, NaHCO3. Lors de la dissolution d'un comprimé dans l'eau, on observe une effervescence due
à un dégagement de dioxyde de carbone.
1°) Écrire l'équation de la réaction chimique de dissolution de l'hydrogénocarbonate de sodium dans l'eau. En déduire
la quantité de matière initiale d'ions hydrogénocarbonate.
2°) Le dégagement de dioxyde de carbone est du aux réactions chimiques entre l'ion hydrogénocarbonate et les
acides présents dans le comprimé.
a) Écrire l'équation de la réaction entre l'ion HCO3
- et l'aspirine, acide noté HA. II se forme également de l'eau
et des ions acétylsalicylate, notés A-.
b) À l'aide d'un tableau d'évolution, déterminer l'avancement maximal, le réactif limitant et la quantité de matière
du dioxyde de carbone produit à la fin de cette réaction.
3°) L'ion hydrogénocarbonate restant à la fin de la réaction précédente réagit avec l'acide citrique noté H3A'. Le
dégagement de dioxyde de carbone s'accompagne de la formation d'eau et d'ions citrate, notés A' 3-.
a) Écrire l'équation de cette nouvelle réaction chimique.
b) À l'aide d'un tableau d'évolution, déterminer l'avancement maximal, le réactif limitant et la quantité de matière
du dioxyde de carbone produit à la fin de cette deuxième réaction.
4°) Pour vérifier la valeur de la quantité de dioxyde de carbone dégagé, on réalise une autre mesure. Le comprimé est
dissous dans 40,0 mL d'eau distillée, placée dans un flacon étanche dont le bouchon est muni d'un tube relié à un manomètre de
précision. Le dioxyde de carbone se dégage et l'on constate que la pression indiquée par le manomètre augmente de 367 hPa.
Lors de cette expérience, le volume occupé par le mélange gazeux vaut 1,10 L et sa température est 20,0°C.
a) Déterminer la quantité de matière de dioxyde de carbone formé par la dissolution du comprimé.
b) Comparer cette valeur à celle que l'on obtient à partir des résultats des questions 2°) b) et 3°) b).