désolé ,j'ai oublié dans l'énoncé un 3éme élément :
-la quantité de matière initiale en dichromate vaut ni(Cr2O7²-(aq))=7.3*10^-6mol .
-la quantité de matière finale en dichromate vaut nf(Cr2O7[sup][/sup]2-(aq))=2.9*10^-6mol.
-l'éthanol est entièrement consommé

Salut!

Pourrais-tu déjà mettre ce que tu as fait? Scanner ton tableau? Nous donner l'ndroit exact où tu bloques?

Pour faire plaisir à Jade (des Pyrénées -ça c'est pour VN-)

Je te prépare une solution pendant ma pause cette aprem' (j'ai pris ton énoncé).

A ce soir

Pour faire plaisir à Jade (des Pyrénées -ça c'est pour VN-)

dsl jai pas de scanner mais merci comme meme shadowmiko!

Ok, tu peux qd même me mettre les équations et tout ce que tu as fait?

alors voila j'ai trouvé 2Cr2O72-+16H++3CH3CH2OH donne
4Cr3++11H20+3CH3CO2H. voila pour léquation de la réaction.

L'alcool réagit avec les ions dichromate (Cr₂O₇^2-) pour former des ions Cr³⁺. Lorsque le dichromate de potassium réagit avec l'éthanol, il change de couleur en passant du jaune au vert, indicateur de la présence d'alcool dans l'air. La quantité de dichromate oxydé par l'alcool est proportionnelle à la quantité rentrant dans la réaction chimique :

CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O⁷ + H₂SO₄ ==> CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 11H₂O

C'est la réaction exacte

Il y a aussi du nitrate d'argent (AgNO₃) qui ne sert que de catalyseur de la réaction, c'est-à-dire qu'elle augmente la vitesse de réaction. Par contre, l'acide sulfurique est là pour absorber la vapeur d'eau contenue dans l'air expiré.

Voilà Mais ta réaction me semble bonne aussi

Tu pourrais me mettre ce que tu as mis dans ton tableau (état initial et état final)?

Bon assez squatté la borne Internet, je vais me faire gronder Je te répondrais entre midi et deux

merci à toi pour ta réponse donc voila cke jai trouvé dans le tableau état final ni(Cr2O72-)-2x max / ni(H+)-16x max / ni (CH3CH2OH)-3x max donnent  4x max / 0/ 3 x max  voilou après pour la fin je blok totalement .

Ok, je te donnerai donc la suite ce soir

J'étais un peu pressée ce matin, je te prie de m'excuser

Pour en revenir à l'équation (étant donné que l'on a une oxydation ménagée). Je t'ai mis la réaction avec l'acide sulfurique (qui est correcte) mais je peux faire l'Ox/Red qui est bcp plus pratique ici:

2Cr₂O₇^2- + 16H⁺ + 3CH₃-CH₂OH = 4Cr³⁺ + 11H₂O + 3CH₃-COOH

Ca confirme donc la justesse de ton équation

Par contre je vais essayer de déchiffrer ce que tu as mis pour la suite pour te dire ce que j'en pense

E[b][/b]st ce que je suis sur la bonne voie?

Je suppose que les / délimitent les lignes du tableau?

Dans tous les cas j'ai fait un tableau Il faut que je puisse te le scanner, mais pour ça faut qu'on mon imprimante marche et c'est pas gagné...

rebonjour décidément on n'a pas de chance avec la nouvelle technologies ! je confirme les / délimitent les lignes du tableau. Merci encore pour ton aide shadowmiko!

Oki

Ben j'ai pas encore réussi à scanner. Mais je vais me débrouiller pour mettre ce que j'ai trouvé

d'accord merci comme meme!

Oui bon je désespère de faire marcher le scanner donc je vais te faire ça à l'ordi

Un peu de patience (si je peux t'en demander un peu plus )

Bon je renonce au tableau même si ce satané scanner était sur la bonne voie

Bon, je voulais t'en faire un pour que ce soit plus concret, mais on comprend très bien sans...

S'il ne reste pas d'éthanol à la fin de la réaction et qu'il reste 2,9.10^-6 mol d'ions dichromate, ça veut "évidemment" dire que l'éthanol est le réactif limitant

Par conséquent, tu poses l'équation suivante:

n_{i, dichromate} - 2x_max = n_{f, dichromate}
7,3.10^-6 - 2x_max = 2,9.10^-6
2x_max = 7,3.10^-6 - 2,9.10^-6
x_max = 2,2.10^-6 mol

Donc n_{i, éthanol} = x_max = 2,2.10^-6 mol.

Tu comprends? Je ne sais pas si tu avais bien posé ton équation à l'équivalence

merci beaucoup à toi je comprend mieux maintenant!

Attends mon scanner marche!!!

VICTOOOOOOIRE!!!



Je pense que tu l'avais bien remplis

C'est ok?