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alcool mysterieux ,combustion
bonjour j'ai un petit problème avec cet exercice
L'alcool mystérieux
La combustion complète d'une masse m=20,4 g d'un alcool, de formule générale C(n) H(2n+2) O
forme 52.8 g de dioxyde de carbone et 25.2 g d'eau.
1) En utilisant la conservation des éléments chimiques , calculer la quantité de matière de carbone, puis scelle d'hydrogène contenue dans l'alcool brûlé.
2) En déduire la masse d'oxygène contenue dans l'alcool brûlé, puis sa quantité de matière.
3) Déterminer la formule brute de l'alcool.
4)Ecrire les formules semi-développées, puis nommer tous les alcools qui correspondent à cette formule brute et pour lesquels le groupe hydroxyle -OH est en bout de chaîne.
5)afin de déterminer la nature de l'alcool, on mesure sa température d'ébullition.
a) Proposer un protocole pour déterminer la température d'ébullition de cet alcool, sachant qu'il est liquide à la température ambiante.
b)La température d'ébullition de cet alcool est la plus élevée des températures d'ébullition de tous les isomères possibles.
En déduire la formule développée puis le nom de cet alcool.
Etant bloquée à la première question j'ai besoin d'être fortement guidée en ce qui concerne l'utilisation de l'énoncé , Il me semble que pour la question 1) il faille utiliser Mc=12 g.mol-1 ; Mh=1 g.mol-1 et la formule qui lie la masse et les moles qui est
n=m/M ... Apres l'aplication j'y comprend rien !
merci
Bonsoir bisounours-canib : Masse d'alcool = 20,4 g
3). Formule brut =
Quantité de carbone dans 52,8g de CO2 = 52,8 x 12 : 44 = 14,4g . % en carbone = 14,4 : 20,4 x 100 = 70,588 % .
Quantité d'hydrogène dans 25,2g de H2O = 25,2 x 2 : 18 = 2,8g . % en hydrogène = 2,8 : 20,4 x 100 = 13,725 %
% d'oxygène = 100 - 70,588 - 13,725 = 15,687 . Total = 100% .
Formule Brut = C = 70,588 : 12 = 5,882 . H = 13,725 : 1 = 13,725 . O = 15,687 : 16 = 0,98 .
On divise tous ces nombres par le plus petit : C = 5,882 : 0,98 = 6 . H = 13,725 : 0,98 = 14 . O = 0,98 : 0,98 = 1 Formule brut finale = C6H14O masse moléculaire =102 .
1). C6H14O ( = Hexanol ) + 9 O2 =======> 6 CO2 + 7 H2O .
2). 20,4g d'hexanol = 20,4 : 102 = 0,2 mole .
Dans l'équation , tu vois que 1 mole d'alcool donne 6 moles de CO2 , donc 0,2 mole d'alcool corresponde à 0,2 x 6 : 1 = 1,2 mol soit 52,8g de CO2 .
Dans l'équation , tu vois que 1 mole d'alcool donne 7 moles de H2O , donc 0,2 mole d'alcool corresponde à 0,2 x 7 : 1 = 1,4 mol soit 25,2g de H2O .
Quantité d'oxygène dans 52,8g de CO2 = 52,8 x 32 : 44 = 38,4g . Quantité d'oxygène dans 25,2g de H2O = 25,2 x 16 : 18 = 22,4 g .
Quantité totale d'oxygène brulé : 38,4 + 22,4 = 60,8g ( 3,8 moles ) .
Je te laisse faire la suite et donne moi réponse pour vérifier . Bonnes salutations .
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