Bonsoir, j'ai besoin de votre aide sur l'exercice suivant:
On veut hydrogéné 0.1m³d'acétylène en présence de nickel comme catalyseur, les volumes de gaz étant mesuré dans les mêmes conditions de température et de pression. la quantité de dihydrogène utilisée s'avère insuffisante:il se forme donc un mélange d'éthylène et d'éthane.
1)ecrire les equations bilan des reactions produites.
2)quel est le volume d'éthane si l'éthylène occupe un volume de 0.05m³?
3)quel est alors le volume de dihydrogène utilisé dans ce cas ?
4)quel serait le volume de dihydrogène nécessaire pour transformer tout l'acétylène en éthane
Merci cordialement