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Alcanes et alcools
bonjour, je dois rendre un devoir sur la leçon: alcanes et alcools , j'ai déjà fait les 3 premiers exercices, mais celui-là me pose un grand problème: mes cours ne vont pas aussi loin dans la leçon :
"Voici l'équation d'une synthèse de l'hydrogène:
CH(4) + 2H(2)O(1) -> CO(2) + 4H(2) "
L'énergie de réaction associée à la transformation à 20°C est 
E=164.7 kJ.mol.-1
1/ Calculer l'énergie E' transférée lors de la réaction de 3 mol de méthane dans un excès d'eau.
là je ne comprend même pas la question...
2/ Le système cède-t-il ou reçoit-il de l'énergie?
je sais que c'est le corps le plus chaut qui cède de l'énergie au corps le plus froid ...
3/ La transformation est-elle endothermique ou exothermique ?
c'est une transformation exothermique
4/ Calculer la masse de dioxyde de carbone formée .
Faut-il appliquer la formule Q = n x L'?
Pouvez m'aider ? (je sais que normalement il faut proposer des réponses mais là je suis vraiment perdue )
Merci d'avance 
salut
1) on te donne l'énergie de la réaction en kJ/mol : c'est l'énergie que dégage la réaction d'une mole de CH4. Donc si tu en as trois ...
2) la réponse que tu donnes à la question 3 doit te donner la réponse pour celle là ^^
4) ça tu sais le faire depuis l'année dernière, il faut calculer l'avancement maximal etc
merci,(je suis pas très forte en physique)
1/ 164.7 x 3 = 494.1
C'est ça ?
2/ le système cède de l'énergie
4/ faut que je fasse un tableau d'avancement parce que j'ai rien compris à ce tableau ? 
1) en kJ/mol oui
2) et 3) : l'énergie de réaction est positive, donc le système reçoit de l'énergie. Donc la réaction est endothermique
4) oui il faut faire un tableau de réaction ^^
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