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Alcane
bonjour
je calle sur cette exo a partir de la 2em question. vous pouve m'aider svp?
1) un alcane A a pour masse molaire 44g/mol. quelle est sa formule brute.
2) un dérive dichlore d'un autre alcanes B a une masse molaire voisine de 127g/mol. quelle est sa formule brute?
3) un mélange des deux alcanes A et B est soumis a une combustion eudiométrique en présence de 130cm3 d dioxygène.
après la combustion et refroidissement des produits, il reste 86cm3 de gaz, dont 68cm3 sont fixés par une solution de potasse et le reste par le phosphore.
Déterminer la composition du mélange des deux alcanes sachant que tous les volumes sont mesures dans les même conditions de température et de pression.
On donnera le volume de chacun des alcanes ainsi que le pourcentage (en quantité de matière de chacun d'eux)
j'ai des problèmes quand on dit "mélange de deux alcanes" merci de m'aider.
le dérivé dichloré a pour formule
sa masse molaire est 127g/mol on trouve x =4
indications pour la 3ème question
l'alcane B a pour formule et l'alcane A
la potasse fixe le CO2 et le phosphore fixe le dioxygène non consommé
oui ce que vous avez dit est tres claire, mais mon probleme c'est cette question
Déterminer la composition du mélange des deux alcanes sachant que tous les volumes sont mesures dans les même conditions de température et de pression.
équations de combustion
on raisonne avec les volumes gazeux comme avec les qtés de matière ,car le volume molaire est le même pour tous les gaz.(dans les mêmes conditions de P et t)
soit V1 le volume de C3H8 et V2 le volume de C4H10
combustion de C3H8
V(O2) consommé =5V1
V(CO2) formé = 3V1
combustion de C4H10
V(O2) consommé =13/2. V2
V(CO2) formé = 4V2
Le volume total de O2 consommé est (VO2)= 130-(86-68)=112 cm3
Le volume total de CO2 consommé est v(CO2)=68 cm3
On a donc le système suivant à résoudre
5V1+13/2V2=112
3V1+4V2=68
on trouve V1=12cm3 et V2= 8 cm3
le volume total du mélange vaut 20 cm3
ù C3H8=12*100/20
% C4H10= 8*100/20
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