Bonsoir,
L'alcane, on peut l'appeler C_xH_y

Bonjour

a) un alcane non cyclique s'écrit CnHm.
  L'équation de la réaction de combustion s'écrit donc (je t'aide un peu): CnHm + bO2 = nCO2 + dH2O
  a toi de trouver b et d

je choisis le notation CnHm même si je pense que n pourrait être confondu avec une quantité de matière mais bon, d'ailleurs, pourquoi mets tu n à deux endroits?
Je dirais : CnHm + 1O₂ = nCO₂ + 2H₂O
donc b=1 et d=2
et m et les n? on peut pas deviner..

En fait comme l'alcane est non cyclique il est de la forme C_nH_2n+2
et si on écrit les coefficients stoechiométriques en fonction de n ça donne:
C_nH_2n+2 + 4nO₂ = nCO₂ + 2nH₂O
conformez vous?

Je propose une autre solution :

C_nH_2n+2 + (3n+1)O₂ = nCO₂ + (n+1)H₂O
c'est mieux je pense

ha non, au niveau des O ça ne va pas, mais j'arrive à un truc fou:
C_nH_2n+2 + ((3n+1)/2)O₂ = nCO₂ + (n+1)H₂O

Bonjour,

C'est ça.

Tu trouveras peut-être des informations par ici : Chimie organique.

Le problème c'est que ne connaissant pas n, alors comment résoudre la question 2?
Surtout que quelles sont les expressions des quantités de matières du CO2 et de l'H20 obtenues?
n*n(O2) et (n+1)*n(H2O)?
les masses molaires sont M(O2)=44,0 g/mol et M(H20)=18,0g/mol...

C'est normal que tu connaisses pas n, c'est l'inconnue ! Tu dois le déterminer.

Tu connais les masses obtenues des produits, tu peux donc calculer les quantités de matières obtenues des produits.

Et en réalisant un tableau d'avancement, tu vois que ces quantités de matière dépendent de n et de l'avancement maximal.

a) Fait.
b) Pas compliqué en appliquant la formule n=m/M.
c) Exprime les quantités de matières des produits obtenues à l'étal final en fonction de n et de n0.
d) Fais le rapport n(C02)/n(H20). n0 va se simplifier et tu pourras déterminer la valeur de n puisque toutes les données nécessaires sont connues.

b) n(CO2)=m1/M(CO2) et n(H2O)=m2/M(H2O)

c) n(CO2)=n*n0 et n(H2O)=(n+1)n0

d) n(CO2)/n(H2O)=n/(n+1) d'où n=...

Il doit surement falloir déterminer l'avancement maximal:
soit n_CnH2n+2 - x= 0 donc n_CnH2n+2 =x
ou
n_O2 - ((3n+1)/2)x=0
donc x= n_O2*2/(3n+1)

mais ne connaissant pas les deux quantités de matières initiales, on ne peut pas dire quel est le plus petit des x, donc dire quel est l'avancement maximal

a) .

b) mol et mol

c) et

d) d'où . L'alcane recherché est donc le propane de formule brute .

Sauf erreur...

Donc le fait que ça soit écrit "dans le volume de O2 nécessaire" prouve que c'est n0 l'avancement maximal? c'est pas le plus explicite qu'on puisse faire pour moi
a)Ok
b)Je trouve n(C02)=3,00.10^-1 mol obtenues et n(H2O)=4,0.10^-1 obtnues.
c)

ma première ligne est la ligne de l'état initial et la deuxième ligne est la ligne de l'état final, pourquoi ce n'est pas correct?

Je n'ai rien dit alors : je ne l'avais tout simplement pas vu.

Donc ok pour le tableau d'avancement, sauf que personnellement j'indiquerai "en excès" dans la colonne du dioxygène.

Dac. C'est vrai que j'avais oublié de préciser à quoi correspond chaque colonne
d) Je ne comprends pas pourquoi tu fais le quotient des deux quantités de matières trouvées, peux tu m'expliquer?
merci à toi

chaque ligne*

je ne comprends pas ton calcul à la d) n=n(CO2)*(n+1)/(n(H2O) non?
pourquoi tu écris n= n(CO2)/(n(H2O)-n(CO2))?

Ce ne sont que des maths...

Fais le rapport n(C02)/n(H20), puis fais un produit en croix, ensuite factorise par n puis déduis-en l'expression de n.

je ne vois pas comment tu factorises par n..

Rhooo, le produit en croix et la factorisation ça se voit au collège ça

d'où (produit en croix) soit (développement) puis (passage à gauche de l'égalité) donc (factorisation) d'où (passage à droite de l'égalité) soit, finalement, (j'ai distribué le signe moins au dénominateur).

Ça ne peut pas être PLUS détaillé !

Très détaillé, parfait ! J'ai compris
Merci beaucoup
Si tu as l'envie et le temps j'ai un exo de physique sur lequel je planche aussi : https://www.ilephysique.net/sujet-magnetisme-238332.html