s'il vous plaît aidez moi

Bonjour,

Le noyau d'un atome est constitué de nucléons; il en existe deux sortes:
- les protons, qui ont une charge électrique positive,
- les neutrons, qui n'ont pas de charge électrique.
Un atome peut être défini par son nombre de charge Z, qui indique le nombre de protons de son noyau, et un nombre de masse A, qui indique le nombre total de nucléons.
Votre isotope de carbone ¹²₆C a un nombre de masse A=12 et un nombre de charge Z=6, c'est-à-dire que son noyau contient 12 nucléons au total, dont 6 protons.
L'isotope radioactif contient deux neutrons supplémentaires. Il aura toujours 6 protons, donc Z=6, mais 14 nucléons au total, donc A=14...

merci beacoup mais je n'arrive toujours pas a comprendre quelle je dois faire pour trouver (je ne sais pas si il y a une formule ou pas) en tout cas merci beaucoup

Il y a peu de calculs à faire. Il s'agit surtout de comprendre comment est constitué un atome...

sachant que le nombre de charge Z d'un atome correspond au nombre de protons dans son noyau, la charge électrique du noyau d'un atome est Z fois la charge électrique d'un proton. Pour votre atome de carbone ¹²₆C, on a Z = 6, donc la charge de son noyau est 6 fois celle d'un proton.
La représentation symbolique ¹²₆C de l'isotope de carbone 12 indique le nombre de masse en haut à gauche du symbole chimique et le nombre de charge en bas à gauche.

On ajoute deux neutrons au noyau de votre atome de carbone. On a toujours 6 protons, donc toujours le même nombre de charge Z, donc le noyau a toujours la même charge égale à 6 fois celle d'un proton.
Mais avec 2 neutrons de plus, on a 14 nucléons au total au lieu de 12. Le nombre de charge devient donc A = 14.
Pour avoir la représentation symbolique du carbone 14, reprenez celle du carbone 12 de la question précédente et remplacez 12 par 14 en haut à gauche du symbole chimique C.