Bonjour a tous j ai une grosse difficulté a résoudre cet exercice et j aimerais s.v.p avoir l'aide de quelqu'un.Ce serait très gentil d autant plus que je compte sur cet exercice pour m'aider à réviser mon prochain controle.d avance merci a ceux qui m aideront.

Pour disposer de solutions contenant des ions fer(II) qui se conservent bien,on emploie le sel de MOHR de formule Fe(NH4)2(SO4)2

1)Sachant que les ions amomonium ont pour formule NH4+ et les ions sulfates SO42-,vérifier que le fer est sous forme d'ions Fe2+.
Quelle est la formule du sel de MOHR en solution aqueuse?

2)On veut préparer 50 mL d'une solution de concentration molaire 0.010 mol.L-1 en ions fer (II).
Le sel de MOHR commercial est hydraté et correspond à la formule Fe(NH4)2(SO4)2,6H2O.
a)Indiquer la verrerie nécessaire parmi celle présentée sur le document ci-dessous(fiole jaugées,bécher,pipettes,poire à pipetre).
b)Calculer la quantité de matière,puis la masse de sel de MOHR nécessaire.
c)Décrire le protocole expérimental.

3)Quelles sont,dans la solution préparée,les concentrations molaires des ions ammonium et des ions sulfate?

4)A partir de la solution précédente,on veut prélever 1.0.10-4 mol d'ions fer (II).
a)Calculer le volume de solution correspondant.
b)Choisir sur le document ci-dessus l'instrument le mieux adapté pour effectuer le prélèvement.
c)Decrire le protocole expérimental.

Données:M(Fe)= 55.8g.mol-1, M(N)=14.0g.mol-1, M(S)=32.1g.mol-1.