bonjour tous le monde

je voulais savoir si vous pouriez m aider sur 1 exercice

les combustions de l ethanol C2H6O et du methanol CH4O dans le dioxygene de l air produisent de la vapeur d eau et du dioxyde de carbonne.

1) ecrire chacune de ces equations de combustion.

2) un rechaud a <<alcool>> contient 30mL <<d alcool dénaturé>> formé d un mélange de 95% en masse d éthanol et de 5.0% en masse de méthanol.Calculer les quantités de matieres de chacune de ces especes chimiques.

3) calculer la quantité de dioxygene nécessaire a la combustion de 30 mL d alcool dénaturé.En déduire le volume  d air ( 20% O2 et 80% N2) corespondant.
données: la masse volumique
donnes de l acool dénaturé vaut 0.79g.mL-1
Dans les conditions de l experience le volume molaire gazeux vaut Vm=25L.mol-1

merci d avance c trop  
bonne journée

*** message déplacé ***

1)
li faut équilibrer les équations, d'où :
CH4O + O2 --> 2 H2O + CO2
et
C2H6O + 3 O2  -->  3 H2O + 2 CO2


*** message déplacé ***

quelle est la masse molaire de l'éthanol et du méthanol s'il te plait ??

sinon, tu commences par :
a) combien pèsent les 30 mL de solution
--> 0,79 g.mL-1  donc,  30 mL --> 23,7 g

b) calculer les 95% et les 5 % en masse :
95/100 x 23,7 = 22,515 g
22,515 g d'Ethanol dans les 30 mL
et 1,185 g de Méthanol dans les 30 mL.


ensuite, tu te sers de la masse molaire pour trouver la qté de matière, je pense que tu dois les avoir

courage

*** message déplacé ***