Bonjour, voici un exercice dont je ne comprends pas la solution et pour lequel j'aimerai quelques avis ou explications

Voici le texte:
L'effusion d'un gaz est la fuite de ses molécules d'une enceinte sous pression vers une enceinte vide, à travers un petit orifice. La probabilité pour une molécule de passer à travers l'orifice dans un intervalle de temps donné est proportionnelle à sa vitesse. On admet que l'énergie des particules liée à leur agitation thermique augmente avec la vitesse, mais aussi avec la masse des particules

Questions:

1) Pour que le nombre de molécules de diazote contenues dans une enceinte percée diminue plus rapidement, faut-il augmenter ou diminuer la température du gaz?

2) L'effusion est utilisée pour enrichir l'uranium naturel, principalement constitué des isotopes 238U et 235U, en 235U, le seul isotope à être un combustible pour les centrales nucléaires. Quel est l'isotope qui s'échappe le plus vite?




A la 1), j'ai répondu qu'il faut augmenter la température, car cela augmente l'agitation (et la vitesse) des particules

Pr la 2),Il est dit dans le texte que l'energie des particules augmente avec leur masse.
Or le U238 a une masse plus importantes que le U235, donc selon moi il a une vitesse plus importante et donc aura tendance à s'échapper plus vite que le 235U. (dans le corrigé que je possède il est indiqué un raisonnement similaire mais la conclusion indiquée est que c'est le 235U qui s'échappe plus vite, je me demande si c'est une erreur ou si quelque chose m'échappe)


Merci d'avance