Ah je ne savais pas qu'on ne pouvait pas copier un lien. Excusez-moi.
Voilà les énoncés :


Activité 3 :
On fait réagir 81 g d'aluminium avec 72 L de dioxygène. On obtient de l'oxyde d'aluminium de formule Al2O3. 1. Déterminer la quantité de matière d'aluminium présent à l'état initial. 2. Déterminer la quantité de matière de dioxygène présent à l'état initial. 3. Ecrire l'équation chimique correspondante avec les nombres stoechiométriques corrects.
4. Compléter la phrase suivante : La consommation de ............. mole d'aluminium s'accompagne de la consommation de ............... mole de dioxygène et de la formation de ................ mole d'oxyde d'aluminium.
5. Si au cours de la transformation chimique, il y a x fois plus de moles de réactif consommées, que devient la phrase précédente.
6. Compléter le tableau ci-dessous. (je ne peux pas le recopier mais si j'ai compris le reste c'est bon)

Données : Volume molaire VM = 24,0 L.mol-1 (dans les conditions de l'expérience P = 1013 hPa et T = 20° C) Masse molaire atomique de l'aluminium : 27,0 g.mol-1 , de l'oxygène : 16,0 g.mol-1 , du chlore : 35,5 g.mol-1.


Activité 4 : On fait réagir 5.10-3 mole d'ions Cu2+ avec 1,0.10-2 mole d'ions HO-. Il se forme un précipité.
1. Compléter les quatre premières lignes du tableau ci-dessous.
2. Déterminer l'avancement maximal xmax. 3. Les réactifs étaient-ils en proportions stoechiométriques ? 4. Effectuer un bilan de matière.


Activité 5 : On fait réagir 3 mol de dioxygène avec 1 mol de dihydrogène. On obtient de l'eau.
1. Compléter les quatre premières lignes du tableau ci-dessous.
2. Déterminer l'avancement maximal xmax. 3. Les réactifs étaient-ils en proportions stoechiométriques ? 4. Quel est le réactif limitant ? Quel est le réactif en excès ? 5. Effectuer un bilan de matière.


Ça fait beaucoup mais si je comprends une activité, je comprendrai sûrement le reste.
Merci d'avance !

Bonjour!
pour déterminer la quantité d'aluminium tu dois utiliser la formule n= m/M
soit n=81/27 ... et tu obtiens le nombre de moles d'aluminium à l'état initial.
Pour déterminer la quantité de dioxygene tu dois utliser la formule n=V/Vm, soit n=72/24 .. tu obtiens alors le nombre de moles de dioxygène à l'état initial.
Pour l'équation de la combustion de l'aluminium je trouve par identification 4Al + 3 O2 = 2Al2O3

Pour calculer le nombre de moles d'Al2O3 formées j'ai rempli un tableau d'avancement, où à l'était final j'ai obtenu que le réactif limitant était l'aluminium avec Xmax = 0,75
Comme nAl2O3 formé = 2 Xmax alors nAl2O3=1,5
J'espère t'avoir un peu guidé pour la premiere activité!
Bon courage!

Merci beaucoup, grâce à ton aide j'ai réussi à commencer et j'ai presque fini maintenant.
Merci beaucoup !