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Action des ions argent sur le zinc (rédox)
Bonjour voilà j'aimerais avoir votre avis sur un exercice pour lequel je ne suis pas sûr à 100%
On dissout une masse m de nitrate d'argent AgNO3 pur et sec dans 1 L d'eau. On effectue un prélèvement de 50 mL de la solution obtenue dans lequel on ajoute de la poudre de zing en excès.
1. Ecrire l'équation de la réaction entre les ions argent et le zinc.
Demi equation:
Ag+ + (e-) = Ag
Zn = Zn(2+) + 2(e-)
-------------------------
2Ag+ + Zn --> 2Ag + Zn(2+)
2. Sachant que la masse d'argent formé est de 0.33 g, calculer la valeur de la masse m.
Donc j'ai procédé ainsi:
J'ai calculé la quantité de matière à l'état final:
n(Ag)= m/M = 0.33/107.9 = 3.1 x 10^(-3) mol
Ensuite j'ai dis qu'au cours d'une dilution la quantité de matière ne changeait pas or ici, d'après l'équation de la réaction :
n(Ag)/2 = n(Zn(2+))/1 = n(Zn) = n(Ag(2+))/2
Donc n(Ag(2+)) = 3.1 x 10^(-3) mol = n(AgNO3) = m/ 169.9
m = 169.9 * 3.1 x 10^(-3)
m = 0.53 g
Merci de me dire s'il y a des erreurs 
Je suis sûr qu'il va y avoir une âme charitable dans les parages qui voudra bien m'aider 
Bonjour (et bonne année!!)
Voila l'ame charitable !!!!
Oui je pense que ce que tu as fais est juste. En tout cas je ne vois pas d'erreur (sauf distraction comme dirait J.P)
Tiens moi au courant de la correction !
mais il fallait faire intervenir les concentration 
voici la réponse :
2Ag(+) + Zn --> Zn(2+) + 2Ag
* Dans 50mL : n(Ag)=n(Ag+) = m/M = 3.1 x 10^(-3) mol
[Ag+]=n(Ag+)/V = 3.1/50 = 6.2 x 10^(-2) mol.L-1
* Dans 1 L :[Ag+]= 6.2 x 10^(-2) mol.L-1
AgNO3 --> Ag(+) + NO3(-)
n(AgNO3)/v=n(Ag+)/v
[Ag+]=c(AgNO3)
n(AgNO3)=c x V
= 6.2 x 10^(-é) mol.L-1
m(AgNO3)=n x M
= 10.5g
Pourtant je ne comprends pas : [Ag+]50mL
[Ag+]1L !!
Mais c'est vrai qu'il fallait prendre en compte la dilution...on passe de 1L à 50mL : il faut que ca se retrouve dans les calculs...
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