Bonjour,

Pouvez vous me dire si mes réponses aux questions suivantes sont bonnes svp ?

a. Ecrire les demi-équations électroniques du couple O2/H2O2 (en milieu acide) et du couple CIO-/CI- (en milieu basique).

- H₂O (2) = O₂ + 2H⁺ + 2e^-
- ClO^- + H₂O + 2e^- = Cl^- + 2OH^-

En déduire l'équation de la réaction entre l'eau oxygénée et l'eau de Javel (en milieu neutre).

L'équation de la réaction est alors :

ClO^- + H₂O₂ + H₂O → O₂ + Cl^- + 2 OH^- + 2 H⁺

Toutefois, les ions H+ et OH- réagissent ensemble pour donner de l'eau :

2 H⁺ + 2 OH^- → 2 H₂O

Ce qui au final nous donne comme équation :

ClO^- + H₂O₂ → O₂ + Cl^- + H₂O

b.En considérant que la solution d'eau oxygénée a une densité égale à 1, calculer la masse d'eau oxygénée  qui a réagi.

Nous savons que l'eau oxygénée est à 9% en masse.
Sachant que d=1, 5 mL de solution à une masse de 5g.

Alors, la masse de H2O2 pure est :

m= n/ M = (5 x 9) /100 = 5 x 0,09 = 0,45g.

Ensuite :

n(H2O2) = m/M = 0,45 / (2 + 32) = 0,013 mol

c.En déduire le volume de dioxygène gazeux que l'on pourra recueillir

La relation entre quantité de matière et volume d'un gaz est :

v = n * V_M

v : volume du corps pur gazeux (L)
n : quantité de matière (mol)
VM : volume molaire (L.mol^-1)  

Application numérique :

V = n x V_M = 0,013 x 24 = 0,312 L.mol^-1 de O2

MERCI D AVANCE