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Action de l'aluminium solide sur la soude
Bonsoir, c'est un exercice que j'ai commencé et fini mais je ne sais pas du tout s'il est juste. Pourriez-vous m'aider?
La soude est une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). Les ions hydroxyde réagissent sur l'aluminium solide pour donner des ions aluminate Al(OH)4-.
On fait régir 10mL de solution de soude (c=2.0mol/L) avec 0.54 g d'aluminium solide.
Dressez le tableau d'avancement de la réaction considérée et trouvez la composition de l'état final (dernière ligne du tableau). Vous indiquerez soigneusement comment vous avez trouvé l'avancement maximal x max et préciserez quel est le réactif limitant dans cette réaction.
Données: Masse molaire (g/mol): sodium M(Na) = 23; Hydrogène M(H) = 1; oxygène M(O) = 16; aluminium M(Al) = 27
Comme équation chimique j'ai trouvé: Na+ + OH- + Al --> Al(OH)4-
Ensuite j'ai trouvé 0.02 mol pour la soude et l'aluminium -> n = C*V n = m/M
n = 2*10*10^-3 = 0.002 mol n = 0.54/27 = 0.02 mol
Est-ce déjà juste ?
Bonjour choupettta
Na+ + OH- + Al 
Al(OH)4- est faux
tu peux écrire Na+ + OH- + Al Al(OH)4- + Na+
qui se simplifie par OH-(aq) + Al(s) Al(OH)4-(aq)
pour n = 2*10*10-3 = 0.002 mol je crois qu'il y a zéro en trop
Oui c'est 0.02 je me suis trompée en tapant.
Dans le tableau d'avancement j'ai x max = 2.00*10^-2 et comme réactifs limitants les ions hydroxyde et l'aluminium solide. C'est juste ?
n(OH-)=2*10*10^-3=2.00*10^-2 mol
n(Al)=0.54/27=2.00*10^-2 mol
pour OH- : 2.00*10^-2-4x max=0
x max = 5*10^-3 mol
pour Al : 2.00*10^-2-x max=0
xmax = 2.00*10^-2 mol
Donc x max= 5.00*10^-3
le réactif limitant est OH-
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