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Action de l'acide chlorydrique sur le zinc
Bonsoir à tous
je viens chercher un peu d'aide pour mon exercice de chimie car je n'y arrive pas toute seule 
voici l'énnoncé :
On plonge une lame de zinc dans une solution d'acide chlorydrique. On observe un degagement gazeux et la formation d'ions zinc (II)
1. réussi
2. écrire l'équation de la réaction
==> Zn + 2H3O+ 
Zn2+ + H2 + 2H2O
3. La lame de zinc est a présent placée dans un becher contenant 250mL de solution d'acide chlorydrique de concentration C=0.10mol.L-1
On laisse agir quelque instant puis on retire la lame de zinc et on determine la concentration en ions hydrogène restants : [H+]=2.5*10-3mol.L-1
a. determiner l'ava,cement de la réaction au moment ou on retire la lame.
b. calculer le volume d'hydrogène dégagé sous une pression P=1.00*105Pa et à une température de 25°C
c.quelle est la masse de zinc qui a réagie ?
Merci d'avance pour vos reponses 
Bonsoir Pauline
Ton équation de réaction est correcte.
3.a.
consommé=
avec l'avancement.
consommé=
initial-
restant=
à toi, à partir des concentrations données, d'effectuer ce calcul
tout d'abord merci de m'avoir repondu
3.a ) mais je ne comprend pas ... on n'a pas assez d'éléments sur les ocncentrations si ?
Si si regarde :
n(H3O+)initial = C.V
C = 0,10 mol/L
V = 0,250 mL
n(H30+)restant = [H+].V = [H3O+].V
[H+] = [H3O+] = 2,5.10-3 mol/L
x=2(C.V-[H+].V)
Ah oui ca parait bien plus clair desormais merci
donc si j'ai bien compris ...
n(H3O+)initial = 2.5 * 10 -2 mol/L
n(H30+)restant = 2.5 * 10 -2 * 0.250 = 6.25*10-3 mol/L
et x si je suis votre formule = 2(0.250
(0.10-2.5*10-3 
4.9*10-2 mol.L
or si n(H3O+)consommé = 2.5 * 10 -2 mol/L - 6.25*10-3 mol/L 1.9 * 10-2 mol.L
Donc lavancement de cette réaction serait de x= 1.9 * 10-2 ?
Attention, tu as pris 2,5.10-2 mol/L pour [H^+] alors que l'énoncé donne 2,5.10-3 mol/L
n(H3O+)initial = 2,5.10-2 mol
n(H3O+)restant = 6,3.10-4 mol (attention aux chiffres significatifs)
n(H3O+)consommé = 2,5.10-2 - 6,3.10-4
n(H3O+)consommé = 2,4.10-2 mol
x=2n(H3O+)consommé= 4,9.10-2 mol (attention à l'arrondi)
tu as bien trouvé en utilisant la formule mais attention ce sont des mol (et pas mol/L).
Ah oui oups ! merci beaucoup 
et pour le b. on utilise la loi des gaz parfaits : PV=nRT ? ce qui ferait que V = nRT/P
V = n(H2)8.3298 / 1.00*105
Oui !
il faut d'abord dire qu'on consièdre le dihydrogène dans l'expérience en tant que gaz parfait pour ensuite utiliser cette fameuse loi des gaz parfaits :
, que tu as précédemment calculé (en mol).
T en Kelvins.
P en Pascals.
R = 8,31 Pa.m3.mol-1.K-1
le volume obtenu sera en m3.
Et bien un grand merci à toi d'avoir pris le temps de m'aider
je pense avoir bien compris cet exercice desormai
c'est mon professeur qui va être étonné 
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