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Action de l’acide chlorhydrique sur l’eau oxygéné
Bonjour , pouvez-vous m'aider pour cet exercice
s'il vous plait .
Merci à l'avance de vos réponses .
1. Écrire les demi-équations électroniques ainsi que l'équation de la réaction entre l'acide chlorhydrique (H+ + Cl-) et l'eau oxygénée. Couples rédox : H2O2 / H2O (en milieu acide) et Cl2 / Cl- (car milieu très acide).
2. Pour réaliser l'expérience précédente, on verse 5 mL d'une solution d'eau oxygénée contenant 9 % en masse de H2O2 pur, dans un excès d'acide chlorhydrique. En considérant que la solution d'eau oxygénée a une densité égale à 1, calculer la masse d'eau oxygénée qui a réagi.
3. En déduire le volume de dichlore gazeux que l'on pourra recueillir (VM = 24 L.mol-1) (on pourra construire un tableau d'avancement). (2 points) Données : Masses molaires (g.mol -1) : H : 1 ; O : 16.
Bonjour,
Question 1 :
Commence par écrire et équilibrer les 1/2 équations concernant chaque couple redox.
A partir des 1/2 équations et en se souvenant que le milieu est acide écrire l'équation de la réaction.
Question 2 :
A partir du volume et de la densité de la solution d'eau oxygénée on obtient sa masse et à partir de la masse et du taux de 9% on obtient facilement la masse d'eau oxygénée pure qui a réagi.
Question 3 :
L'énoncé suggère d'utiliser un tableau d'avancement. Utiliser le résultat de la question 2 pour le remplir. L'énoncé indique que l'acide chlorhydrique est en excès, ce qui implique que l'eau oxygénée est le réactif limitant.
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